一道高中化学选择题，求解！

Question

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为？
A、2mol B、1mol C、0.5mol D、0.25mol

Answer 1

选D。
反应的化学方程式是Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
根据得失电子守恒，配平得到方程式4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
配平参考http://zhidao.baidu.com/question/303023627.html
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
10 4
n 1mol
n=2.5mol
10个HNO3中只有1个被还原为NH4+，所以被还原的硝酸的物质的量占硝酸的物质的量的1/10，还原的硝酸的物质的量是2.5*1/10=0.25mol

Answer 2

在此反应中,HNO3既作为氧化剂,亦作为还原剂
被氧化,说的是还原剂失去电子被氧化，化合价升高；
被还原，也就是氧化剂得到电子所以被还原，表现为化合价下降。
生成1molZn(NO3)2转移电子2mol
生成1molNH4NO3转移电子8mol
根据电荷守恒
生成Zn(NO3)2与NH4NO3的物质的量之比=4:1

Answer 3

方程式：4Zn+10HNO3(稀）==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，由这个方程式可以看出，当有4mol硝酸锌生成时，一共有1molHNO3被还原（因为只有一个N原子化合价下降），所以现在生成1mol硝酸锌，就有0.25molHNO3被还原。有问题欢迎追问，祝你学业有成！！