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ALF3和ALCL3
为什么ALF3是离子化合物而ALCL3是共价化合物?
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推荐答案 推荐于2019-02-07
ALCL3在气态时以双分子存在,形成四面体型的分子,其构型为分子晶体,而ALF3是离子晶体。通过气态时的分子构型能判断一种物质的共价与否,当然也可通过经典的鲍林常数来判断
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其他回答
第1个回答 2008-04-29
F电负性(既非金属性)强,AL为两性,Cl的非金属性较强,电子更偏向于F,所以F为离子化合物本回答被提问者采纳
第2个回答 2008-04-29
Cl的非金属性不够,不足以与铝形成离子键
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3为什么
ALF3
是离子化合物而
ALCL3
是共
答:
3为什么
ALF3
是离子化合物而
ALCL3
是共 其实是这样的,没有真正的全部由离子键或共价键组成的物质,即使是CsF也有极少的共价键.高中为了简化把离子键和共价键完全分开.物质的共价键多就显示出共价化合物的性质,离子键多就显出离子化合物性质.AL虽然是金属,但是属于第三主族,金属性不如Na这样的金属强,所以a...
高一化学问题,为啥
AlF3
是离子化合物,而
AlCl3
就是共价化合物啊?_百度知 ...
答:
你好!因为F的电负性比Cl要强很多,吸电子能力比Cl强很多,F能够从Al那里把电子完全抢来,使得F
和Al
之间行成的是 离子键 ,而Cl没有能力从Al那把电子完全抢来,只能和Al共用电子,这样Al和Cl之间就形成共价键 ,所以
AlCl3
是共价化合物,而
AlF3
是离子化合物。如有疑问,请追问。再看看别人怎么说的。
ALF3和ALCL3
答:
ALCL3
在气态时以双分子存在,形成四面体型的分子,其构型为分子晶体,而
ALF3
是离子晶体。通过气态时的分子构型能判断一种物质的共价与否,当然也可通过经典的鲍林常数来判断
为什么
ALF3
属于离子晶体而ALI3确实是分子晶体
答:
AlF3
晶体在气态时以双分子存在,是四面体型的,熔点较高,构型为属于离子晶体。
AlCl3
晶体的熔点较低属于分子晶体。离子晶体:由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体。分子晶体:由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。离子晶体、分子晶体的区别:形成的键不同,晶体的熔点,...
为什么
AlCl3
是分子晶体而
AlF3
是离子晶体呢
答:
AlCl3
其实是Al2Cl6 因为铝有空轨道氯有孤对电子 氟原子半径太小不易形成配和物
为什么
AlCl3
在气态的时候会双聚为Al2Cl6,而
AlF3
不会双聚?
答:
Al2Cl6是共价分子,可以看成两个
氯化铝
拼成,每个铝和三个氯共用一对电子,此时每个铝差2个电子,和另一个铝的氯成配位键,所以每个铝和四个氯成键,中间的氯分别和两个铝成键 在三卤化铝中除了氟化铝为离子化和物以外,其余均为共价化合物,气相时只有三氟化铝是以单分子形式存在,其余均是二...
AlF3
电子式
答:
AlF3
电子式
与AlCl3
相似;两个均为共价化合物,其电子式为
为什么
AlCl3
是共价化合物而不是离子化合
答:
(1)只有
AlF3
是离子化合物!(2)其余的AIX3是共价化合物,而且它们还是二聚体的结构,如Al2Cl6!(3)从有关物理性质可以看出。除碱金属、碱土金属(Li、Be除外)之外,大多数的氯化物,溴和碘的化合物也是一样,都是共价化合物,如FeCl3,SnCl4,(特别是高价的氯化物)它们的特点是有低的熔...
离子变形性和极化作用对熔沸点的影响
答:
AlF3
是离子晶体,
AlCl3
AlBr3 AlI3都是分子晶体但因为氯溴碘的原子半径逐渐增大极化力增强导致共价成分增加,所以共价成分越多,熔沸点就越低。
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