向200ml0.5mol/l硫酸铝溶液中,加入350ml2mol/l氢氧化钠溶液,可以得到氢氧化铝多少克

Question

还有如果得到3.9g氢氧化铝，应向200ml0.5mol/l硫酸铝溶液中加入2mol/l氢氧化钠溶液多少ml？

Answer 1

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
200ml0.5mol/l硫酸铝溶液中，含有铝离子2*0.5*0.2=0.2摩尔；350ml2mol/l氢氧化钠溶液中，含有2*0.35=0.7摩尔氢氧化钠.
二者反应，先生成0.2摩尔氢氧化铝，消耗0.6摩尔氢氧化钠；过量的0.7-0.6=0.1摩尔氢氧化钠，又溶解0.1摩尔的氢氧化铝，只生成0.1摩尔氢氧化铝沉淀，质量=78*0.1=7.8克。
3.9g氢氧化铝=0.05摩尔，也就是说还要溶解掉0.05摩尔，还需要0.05摩尔氢氧化钠，体积=0.05/2=0.025升=25毫升。

Answer 2

解：设硫酸铝完全转化为沉淀需要氢氧化钠溶液的体积为X,反应生成氢氧化铝的质量为Y
Al2（SO4）3 +6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
1 6 156
0.5mol/L*0.2L 2mol/L*X Y
X=0.3L<0.35L
说明氢氧化钠溶液过量,过量的体积=0.35L-0.3L:=0.05L
Y=15.6g
设过量的氢氧化钠溶液可溶解氢氧化铝的质量为Z
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 1
Z 2mol/L*0.05L
Z=7.8g
可以得到氢氧化铝的质量=15.6g-7.8g=7.8g
第二问分两种情况:
当氢氧化钠溶液不足时,
设需要氢氧化钠溶液的体积为X1
Al2（SO4）3 +6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
6 156
2mol/L*X1 3.9g
X=0.075L=75mol
当氢氧化钠溶液过量时,
设硫酸铝完全转化为沉淀需要氢氧化钠溶液的体积为X2,生成沉淀质量为Y2
Al2（SO4）3 +6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
1 6 156
0.5mol/L*0.2L 2mol/L*X2 Y2
X2=0.3L=300ml
Y2=15.6g
继续加氢氧化钠溶液需要溶解氢氧化铝的质量=15.6g-3.9g=11.7g
设溶解11.7克氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积为Z2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 1
11.7g 2mol/L*Z2
Z2=0.075L=75ml
一共需要氢氧化钠溶液的体积=75ml+300ml=375ml