一道初三化学题

Question

18、Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为
A、2.24g B、2.40g C、2.56g D4.00g[来源%:@中国~教#育^出版网]
麻烦详解，详解再详解。感谢万分。

Answer 1

（2012•扬州）Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（　　）A．2.24gB．2.40gC．2.56gD．4.00g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：我们可以用极限法，假设混合粉末全是Fe2O3，可计算出得到的铁质量；然后又假设粉末全为CuO，可计算出得到的铜的质量，所以得到固体的质量应在计算所得的铁的质量和铜的质量之间．解答：解：假设混合粉末全是Fe2O3用氢气还原可得铁的质量是x
Fe2O3+3H2 高温 . 2Fe+3H2O
160 112
3.2g x
160112=
3.2gx
x=2.24g
假设混合粉末全是CuO用氢气还原可得铜的质量是y
CuO+H2 △ . Cu+H2O
80 64
3.2g y
8064=3.2gy
y=2.56g
所以与足量的H2反应后得到的固体质量只会介于2.24g和2.56g之间，观察选项B符合；
故选B点评：此题是一道典型的极端假设法求解的问题，解题的关键是掌握极限假设法（即假设两头）的具体使用方

Answer 2

解答：解：假设混合粉末全是Fe2O3用氢气还原可得铁的质量是x
Fe2O3+3H2 高温 . 2Fe+3H2O
160 112
3.2g x
160112=
3.2gx
x=2.24g
假设混合粉末全是CuO用氢气还原可得铜的质量是y
CuO+H2 △ . Cu+H2O
80 64
3.2g y
8064=3.2gy
y=2.56g
所以与足量的H2反应后得到的固体质量只会介于2.24g和2.56g之间，观察选项B符合；
故选B点评：此题是一道典型的极端假设法求解的问题，解题的关键是掌握极限假设法（即假设两头）的具体使用方

Answer 3

我们可以用极限法来想。如果粉末全都是氧化铁，那么生成的固体应该是2.24g（可以根据方程式计算）。如果全都是氧化铜，那么生成的固体应该是2.56g，而粉末是两者混合物，所以生成的固体质量应该在它们之间，只有B符合。所以答案是B。

Answer 4

最好理解的方法：最好理解的方法：最好理解的方法：
混合物中含有3中元素：Fe，Cu，O 与H2反应实际上是把混合物中的O全部夺走，剩下来的就是本题的结果。经计算Fe2O3含O为30%，CuO含O为20%，所以混合物含O为20%----30%之间。混合物的质量为3.2 g,所以O的含量为0.64克-----0.96克之间。则 剩下的固体质量应该为（3.2-0.96）克----（3.2-0.64）克之间，即为：2.24克----2.56克之间。答案当然选B了！！！

Answer 5

可以用临界分析法 把3.20g物质全部当成氧化铁或者全部当成氧化铜！！在这两者范围之内就是正确答案！
当成氧化铁只用算出氧化铁中铁单质的质量，所以铁的质量为112/160*3.20=2.24g
当成氧化铜只用算出氧化铜中铜单质的质量，所以铜的质量为64/80*3.20=2.56g
又因为是混合粉末，所以只能在这两者之间，所以质量为2.40g.所以选B答案！
希望对你有所帮助！！

Answer 6

假设全是Fe2O3与足量的氢气反应得到的固体质量为2.24克 假设全是CuO与足量氢气反应得到固体质量为2.56克 所以固体质量在2.24克到 2.56克之间（不包括2.24和2.56）所以选B 计算省略 望采纳