对于溶液这一单元的学习要注意以下几个考点，并注意溶解度曲线的有关题目，这是必考的考点
考点l溶液
1．溶液的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
2．溶液的组成: 溶液是由溶质和溶剂组成的。
3．溶液的特征: (1)均一性：是指溶液的各部分的溶质浓度和性质都相同。
(2)稳定性：是指温度、压强等不变时，溶液长期放置不会分层、也不会析出固体或放出气体。
友情提醒：①溶液是混合物，至少含有两种物质。均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精是纯净物，而不是溶液。②溶液一般是透明的，但不一定是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质决定。例如硫酸铜溶液为蓝色溶液，氯化铁溶液为黄色溶液。③溶液不一定
是液体，也可能是气体、固体。例如空气是气态溶液，生铁是固态溶液。
4．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油滴到水中形成的液体混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静置后会分层。
考点2饱和溶液、不饱和溶液
1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质至溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2．不饱和溶液：还能继续溶解该物质的溶液，叫做不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
增加溶剂或升高温度
饱和溶液 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 不饱和溶液 (个别特例除外)
3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
(1)溶液的饱和与不饱和是指在一定条件下，溶液中溶解溶质的量是否达到了最大溶解限度；而溶液的浓和稀只能粗略表示溶液中溶质含量的多少，它们是从不同角度描述溶液性质的两组概念，因而没有必然的联系。
(2)对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓；对于不同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
(3)饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，浓溶液与稀溶液之间也可以相互转化但两组溶液之间不能相互转化。
考点3溶解度
1．溶解性：是指一种物质溶解在男一种物质里的能力。它是物质的一种物理性质。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念来表示。
2．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在1OOg溶剂里达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
理解固体溶解度的四要素： (1)“在一定温度下”：同一种固体物质在不同温度时的溶解度是不同的，所以给出某固体物质的溶解度时，必须标明温度。
(2)“在1O0g溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量是l00g。
(3)“饱和状态”：在饱和状态下才可以表示物质的溶解度。
(4)“所溶解的质量”：表明溶解度的单位是“克”。
考点4溶解度曲线
1．溶解度曲线的概念: 物质的溶解度随温度变化而变化的曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义: (1)表示某物质在不同温度时的溶解度；
(2)表示不同物质在同一温度时的溶解度； (3)表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。
3．溶解度曲线的特点: (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数固体的溶解度受温度的影响很小。(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
考点5溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 ×100％。
考点6一定溶质质量分数溶液的配制
1．理论依据：稀释前后溶质的质量不变。
2．实验仪器：天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3．配制步骤：①计算，②称量，③溶解，④贮存(装瓶备用)。
4. 配制流程：
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