高中化学计算题求解

Question

A,B两种含氧烃的衍生物，其中碳，氢，氧三种元素的质量比都为6:1:4。已知1molA和2mol Ag(NH3)2OH 完全反应，当生成21.6g沉淀时用去A 4.4g ；B是A氧化产物的同系物，5.5gB和2.5gNaOH恰好完全反应。
（1）求A、B的分子式
（2）写出A、B的结构简式

Answer 1

1molA和2mol Ag(NH3)2OH 说明 1mol A 有1mol -CHO
21.6g沉淀 沉淀是Ag MAg=108g/mol nAg=0.2mol
RCHO+2Ag(NH3)2OH→RCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑
所以用了0.1mol A MA=4.4/0.1=44g/mol
6:1:4
推得A C2H4O 计算Ω=2+1-4/2=1 一个不饱和度 就一个醛基
结构简式A:CH3CHO
B是A氧化产物的同系物
A氧化产物 CH3COOH

RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O
1mol羧酸和1molNaOH完全反应
2.5gNaOH 有2.5/40=0.0625mol
B 5.5/0.0625=88
B 一元羧酸通式 CnH2nO2 12n+2n+32=88 推得n=4
所以B的分子式 C4H8O2
B的结构简式 有2种同分异构体
一种是CH3CH2CH2COOH
还有一种是CH3CH(COOH)CH3

Answer 2

因为1molA和2molAg(NH3)2OH反应，所以A中含一个醛基。
当生成21.6g沉淀时用去A4.4g，沉淀是银，21.6gAg即0.2molAg，所以与A反应的Ag(NH3)2OH就有0.2mol。因此4.4gA的物质的量是0.1mol，因此A的相对分子质量是44。
由碳，氢，氧三种元素的质量比为6:1:4得一个A分子中有2个碳原子，4个氢原子，1个氧原子。
所以A的分子式是C2H4O.结构式为CH3CHO
A的氧化产物是酸，因此B也是羧酸。
5.5gB和2.5gNaOH(0.0625mol)恰好完全反应。
所以B的相对分子质量为5.5/0.0625=88，是A的两倍
由碳，氢，氧三种元素的质量比为6:1:4，因此B的分子式为C4H8O2，结构式为C3H7COOH (C3H7的具体结构不确定，可能是正丙基，也可能是异丙基)

Answer 3

碳，氢，氧三种元素的质量比都为6:1:4，那么　原子个数比是碳：氢：氧＝2:4:1　可知是（C2H4O）n　且有题意之A为醛类0.125molM (A)=5.5g/0.125mol=44g/molA知道相对分质量是44
那么n=1 就是说
A 是CH3CHO

B 是A的氧化物的同系物 就是说B是羧酸酸且相对分子量是5．5／M＝2．5／40
M＝88那么n＝2
B是CH3CH2CH2COOH　或者　CH3（CHCOOH）CH3

Answer 4

C :H :O =6:1:4=24:4:16C:H:O =2:4:1实验式 C2H4OA是醛类，-CHO＋2Cu（OH）2－－－Cu2On(Cu2O)=18g/144g/mol=0.125mol醛A是 0.125molM (A)=5.5g/0.125mol=44g/molA 分子式就是 C2H4O，结构简式为　　CH3CHOB是　羧酸的同系物，分子式是　C4H8O22B＋Cu（OH）2B与Cu（OH）2的数据有点问题，反正是验证用的，无关紧要， 《亲，记得采纳哟》