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MnO2+4HCL=MnCl2+2H2O+Cl2 生成1mol氯气,电子转移的物质的量是多少?
求过程
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推荐答案 2013-02-27
生成1mol氯气,电子转移的物质的量是2mol.
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其他回答
第1个回答 2013-03-08
首先,在该化学反应方程式中仅有锰和氯两种元素的化合价发生变化,锰元素得电子化合价降低,氯元素失电子化合价升高。由电子守恒原理得,没生成1摩尔氯气就需要2摩尔的电子给予2摩尔的氯离子。所以您的问题的答案显而易见是2mol.来自:求助得到的回答
第1个回答 2013-03-08
1molCl2有2molCl,是2molCl-变来的.1个Cl-变成1个Cl转移1个电子,现在有2molCl-所以转移2mol电子
第2个回答 2013-02-27
2mol
追问
过程
相似回答
...反应制取
Cl2,
若反应过程中有0.2
mol电子
发生
转移
答:
MnO2+4HCl(浓)=加热= MnCl2+Cl2↑+2H2O 每生成1molCl2,
转移电子数为2mol
反应过程中有0.2mol电子 生成标准状况下Cl2的物质的量为0.1mol 体积为2.24L 被氧化的为HCl为0.2mol 物质的量百分数为0.2/(10x0.12)=0.17
...的化学方程式为:
MnO2+4HCl
(浓) △ .
MnCl2+Cl2
↑+
答:
(1)Cl元素化合价由-1价升高到0价,在该反应中,如有1mol Cl2生成,
被氧化的HCl的物质的量是2mol,转移电子的物质的量是2mol
,反应中盐酸部分被氧化,浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性,故答案为:2; 2;还原性和酸性;(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学...
...若反应过程中有0.2
mol电子
发生
转移,
求:(
1
)
生成
答:
(1)反应MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol
,即当2mol电子转移时,生成氯气的物质的量是1mol,所以有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的物质的量是0.1mol,准状况下0.1mol氯气的体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,答:生成标准状况下Cl2的体积是2.24L;(2...
实验室制备
Cl2的
反应原理为:
MnO2+4HCl
(浓)
=MnCl2+Cl2
↑
+2H2O
(
1
)当标 ...
答:
(1)
MnO2+4HCl
(浓) △ .
MnCl2+Cl2
↑
+2H2O
反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,
生成氯气
n=vvm=11.2L22.4L/mol=0.5mol,故
转移电子物质的量
为0.5mol×
2=1mol,
故答案为:1mol;(2)MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O因HCl中Cl元素化合价升高,反应物HCl是还原剂,...
...
氯气的
反应为:
MnO2+4HCl
(浓) △ .
MnCl2+2H2O+Cl2
↑下列说法错误
的是
...
答:
还原剂是HCl,氧化剂是MnO2,故A正确;B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为1mol×2×(1-0)
=2mol
,故B正确;C.每消耗1molMnO2,得到2mol电子,则起还原剂作用的HCl消耗2mol,故C错误;D.盐酸易挥发,则生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质,故D正确;故选C.
实验室中用
二氧化锰
跟浓盐酸反应制备干燥纯净的
氯气
.实验所用仪器如下...
答:
故答案为:吸收Cl2中HCl;(5)标况下11.2L氯气
的物质的量是
0.5mol,反应
MnO2+4HCl
(浓)△ .
MnCl2+Cl2
↑
+2H2O
中,生成氯气,氯化氢被氧化,所以被氧化的氯化氢物质的量为
1mol
;生成0.5
mol氯气,电子转移的物质的量
为1mol,电子数为NA,故答案为:1mol,NA;(6)要吸收氯气,氯气的溶解度...
在反应
MnO2+4
HCI(浓)==
=MnCL2+CL2
↑
+2H2O
中,当6.02*10的23次方个
电子
...
答:
根据化学方程式可以看出每反应4molHCl,有
2mol
HCl被氧化、2molHCl表面出酸性,失去电子数为2mol,生成的氯气为1molCl2,转化关系如下:2HCL-2e^-→Cl2↑ 2 2 22.4 X 1mol Y X=1mol Y=11.2L 答被氧化的HCL的质量为1摩尔,在标准状况下生成CL2的体积为11.2升。
高一化学
答:
MnO2
的物质的量是
n=m/M=8.7/87=0.
1mol
HCl的物质的量是n=cV=6*0.1=0.6mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2
↑
+2H2O
1 4 0.1mol 0.6mol 由方程式可以看出,明显HCl过量,所以用MnO2计算。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 4 1 0.1 n(HCl) n(Cl2)n(Cl2)=0.1mol Cl...
已知实验室制
氯气的
化学方程式为:
MnO2+4Hcl
(浓)
=MnCl2+Cl2+2H2O
.
答:
MnO2)/M(MnO2)=17.4g/87g/mol=0.
2mol
MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 1mol 1mol 1mol 0.2mol Y XX=0.2mol*1mol/1mol=0.2mol V(Cl2)=X*Vm=0.2mol*22.4L/mol=4.48L反映后,溶液里有MnCl2,,Y=0.2mol*1mol/1mol=0.2mol n(MnCl2)=0.2...
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