水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
K(W)只随温度变化而变化,是温度常数。因为水的电离是吸热的,升高温度,平衡正移,所以K(W)只随温度升高而增大。
常温下,稀溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积总是1.0x10^(-14),知道c(H+)就可以计算出c(OH-),反之也一样。在室温下,酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如下:
1、酸性溶液中:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1.0x10^(-7)mol/L
2、中性溶液中:c(H+)=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3、碱性溶液中:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1.0x10^(-7)mol/L
因此,用c(H+)和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。
pH与c(H+)之间的关系 :pH是c(H+)的负对数,即:pH= -lg c(H+)。