99问答网
所有问题
为什么NH3有4个杂化轨道(是什么?),为什么三个轨道被共用电子对占据(哪三个,怎么占了)
如题所述
举报该问题
推荐答案 2018-03-03
你好,同学。首先我们知道氮有五个
价电子
,每个氢有一个价电子。为了实现8电子稳定,一共有三个N-H
共价键
(共用电子对)被组成。所以也可以说有三个轨道被共用电子占了。但是,N除了分享了三个电子与氢原子组成共价键,它还剩了一对电子。这对电子不能没地方去吧,所以它又占了一个轨道。总的来说,拥有四个
杂化轨道
。希望能帮助到你。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/BvBWvOtvBtXzOjBz7B.html
相似回答
大家正在搜
相关问题
NH3的sp3杂化后形成四个杂化轨道,其中一个杂化轨道被N原...
NH4+和NH3都是形成4个杂化轨道,为什么前者是等性杂化,...
[Cu(NH3)4]2+是怎么回事,不是cu的空轨道被nh3...
为什么这个N是sp2杂化的?NH3就是sp3杂化。怎么算的,...
[Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容...
[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化,而不是sp...
用杂化轨道理论解释nh3,h2o 的键角为什么比 ch4 小
为什么氨分子杂化轨道s、p成分不同