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这两道高中化学怎么做?解释
如题所述
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推荐答案 2013-02-16
减小,减小。
我至今还记得高中化学老师一句话:“越稀越水解!”
1.加入固体后,相当于浓度增加,所以水解程度变小。
2.加入铁粉后,反应了3+铁,因为水解程度同样减小。
希望这句话能帮到你~~~
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其他回答
第1个回答 2013-02-16
减小 减小....
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+;
因为盐溶液越稀水解程度越大;浓度越大水解程度减小。向氯化铁溶液中加氯化铁固体增大了氯化铁的浓度,所以水解程度减小。
氯化铁溶液中3价Fe离子的浓度远远大于氢离子,所以铁先将3价Fe离子还原成2价Fe,2价铁的水解没有3价铁强,3价Fe离子已经变成2价铁离子,肯定是抑制3价Fe离子的水解。
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第2个回答 2013-02-16
减小,减小,方程式FE3++3H20=FEOH3+H+
第3个回答 2013-02-17
第二题是增加吧
相似回答
这两道高中化学怎么做?解释
答:
1.加入固体后,相当于浓度增加,所以水解程度变小。2.加入铁粉后,反应了3+铁,因为水解程度同样减小。希望这句话能帮到你~~~
这两道高中化学
试题
怎么
解答,请高手列出解题过程
答:
Na
2
SO4•10H2O加入后,142/322*x/(180*x/322+180)=14.2/180(Na2SO4•10H2O中的水也计入溶液)得x=35.8 B不对,应该是2价铁 c不对,没有沉淀 d不对,方程式不对 答案是a
高中化学
求
这两道
题的解析过程谢谢
答:
7. × 假设俩溶液均为1 L,则氯离子总物质的量为 1×1+
2
×0.5×1=2 mol 混合后氯离子浓度为 2 mol/(1 L+1 L)=1 mol/( L)注意氯化钡
化学
式中含有俩个氯 8.× 必须考虑溶液混合导致的体积变化,应说成10 ml稀释至100 ml ...
这两道高中化学
题
怎么做?
答:
1A为氢氧化钡,B为碳酸j钾,C为盐酸 完全除去硫酸镁 MgSO4+Ba(OH)
2
=Mg(OH)2沉淀+BaSO4沉淀 完全除去氢氧化钡,氯化镁 Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH,K2CO3+MgCl2=2KCl+MgCO3 2,检出硫酸铜,变蓝 加硫酸铜,检出氢氧化钡,白色与蓝色沉淀 碳酸钙,绿色与蓝色沉淀 加碳酸钙,检出氯化镁,白色...
解释
一下
这两道
题
高中化学
。
答:
当向铜锌稀硫酸原电池中加入 K2Cr2O7 或高锰酸钾晶体或 10%H2O2 时,由于这些物质都是较强的氧化剂,则它们会与正极物质发生反应:3Cu + Cr
2
O72- + 14H+ = 3Cu2+ + 2Cr3+ + 7H2O 5Cu + 2MnO4- + 16H+ = 5Cu2+ 2Mn2+ + 8H2O Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O
这个
行为使...
问
两道高中化学
题
答:
(1)4、8,
化学
式:XY
2
,
解释
: 对于
这个
晶胞而言 X 数量:1/8*4=1/2,而Y的个数:1,故为X1/2Y1,约分即为XY2;或者这样理解,每个X周围有8个Y,而每个Y周围有4个X,故应为XY2 (2)12个,画个图就知道了 (3)109度28分,立体几何中的正四面体问题,知道怎么算了吧 (4)M=ρ...
高中化学
选择题
两道
,请
解释
一下,谢谢!
答:
第一题,加入硫酸铜形成原电池,所以反应速率快先达到平衡,而cu离子的还原性比氢离子的强所以又会置换出铜,所以产生气体量少。 第二题因为反应没有达到平衡所以反应方向为正向进行所以HI的分解速率大于生成速率。
求助:
两道高中化学
题目~要有详解~!
答:
1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时,其电离度会变,所以不能只用
这个
算。NH3.H2O==NH4+ + OH- 原有氨水Xmol,则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol,氢氧根离子一样,氨水有X-0.02Xmol,所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49 1式 当加入到盐酸溶液中后...
请问
怎么解释这道高中化学
题^_^
答:
我来为你解答:1、从该
化学
方程式,我们可以知道,从催化室出来的CO2与H2的摩尔数之比为:1:1 。
2
、‘摩尔质量’在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3、根据1、2这两点,我们得出:CO2与H2的摩尔质量之比为44:2,化简一下,即为:22:1 。
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