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什么是“基态C原子”
化学中的有机部分sp3轨道提到的!帮帮忙!谢谢了!!!!
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推荐答案 推荐于2016-12-02
C原子的基态电子是1s2 2s2 2p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一个电子,以乙炔为例,这两个电子一个和氢原子形成一个"头对头"的sigma共价键,一个和另一个碳的一个sp杂化轨道上的电子形成一个sigma共价键,剩下的两个P轨道上的电子与另一个碳的两个P轨道上的电子形成两个肩并肩的pai键.
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相似回答
基态原子
。这是怎么回事啊。
答:
现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子
。当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。例如电子可以从1s跃迁到2s、6p……相反,电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态...
什么叫基态原子
?
答:
一般情况下
原子都是
处于基态的。当特征辐射通过原子蒸气时,
基态原子
从辐射中吸收能量,由基态跃迁到激发态。当特征辐射通过原子蒸气时,基态原子从辐射中吸收能量,最外层电子由基态跃迁到激发态。原子对光的吸收程度取决于光程内基态原子的浓度。在一般情况下,可以近似的认为所有的原子都是处于基态。因此,...
杂化轨道理论的举例说明
答:
基态C原子的外层电子构型为2s22px12py1
。在与H原子结合时,2s上的一个电子被激发到2pz轨道上,C原子以激发态2s12px12py12pz1参与化学结合。当然,电子从2s激发到2p上需要能量,但由于可多生成二个共价键,放出更多的能量而得到补偿。在成键之前,激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py...
...请回答下列问题:(1)写出
基态C原子
的核外电子排
答:
(1)原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理,则基态C原子的核外电子排布式为:1s22s22p2
;故答案为:1s22s22p2;(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为...
甲烷属于
什么
杂化类型
答:
烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道,称为sp3。因为甲烷是正四面体结构,一个碳原子与四个氢原子相连,
基态C原子
中已配对的2s电子,一个电子到2p轨道中,生成4个sp3杂化轨道。
基态C 原子
的电子排布式若写成1s22s22p2x,则违背了
答:
其实不仅仅是该选D,因为在p轨道的三个空间伸展方向中,如果只有2个p电子,而这2个p电子同时以反方向进入同一个p轨道,其能量不是最低状态,所以也违背了能量最低原理。比如
碳原子基态
,2个p电子必须分别进驻两个不同的轨道,Px、Py、Pz,三选二,不能同时在一个轨道里!泡利不相容原理说的是费...
sp2杂化和sp3杂化的区别是
什么
?
答:
例如,在乙烯(C₂H₄)分子中有
碳碳
双键(C=C),碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化,形成3个杂化轨道。sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如,甲烷(CH₄)的形成,
基态C原子
只有两个未成对电子 ,在形成甲烷时,在H...
原子
的
基态
只有一种电子云能判断出来
什么
答:
产生这一现象的主要原因是( )A.电子由激发态向
基态
跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖
原子
获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应【考点】 原子的基态与激发态【题点】 原子光谱及其应用答案 A解析 解答该题的关键是明确基态...
【化学】关于CO2的sp杂化怎么理解?
答:
C的
基态
是:2s2 2px1 2py1 2pz0,激发后是2s1 2px1 2py1 2pz1,杂化后是:(sp) 2py1 2pz1 我看网上说是“中心
C原子
sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合。C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直,分别与2个O原子的平行轨道形成三中心四电子的大∏键。
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C的基态原子有几个未成对电子
C的原子基态光谱支项是
用四个量子数描述基态C原子外层
C原子基态的光谱项
Cl2基态光谱项
C原子的光谱项
C的相对原子
C原子质量
C原子的化合价