高二化学

Question

饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下为气体,其中A分子中含有碳原子数大于B

求:
120℃时，1LA和1LB与足量的O2混合后完全燃烧，在同温同压下总体积增大2L，通过计算确定A与B的分子式。

Answer 1

设Cx1Hy1，Cx2Hy2。120度时，水是气体，所以一单位反应ΔV=1-Y/4
ΔV=2,故y1+y2=16
不饱和链烃碳原子数至少为2，所以A的至少为3，所以Y1至少为8,同时烃为气体，所以X都小于等于4
Y1为8时，Y2为8，由于不存在C2H8，所以Y1为10，所以A是C4H10
所以B是C3H6

Answer 2

CxHy   +    (x+y/4)O2   =    xCO2     +     y/2H2O   △=y/4 - 1   

    1                                                                             y/4 - 1 

    2 L                                                                              2 L

                 1=y/4 - 1   y=8

饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下为气体,其中A分子中含有碳原子数大于B

 

若A、B的H原子数都是8，A的分子式为C3H8，而B的C原子数要小于3，而小于3的不饱和烃H数必8小，所以无答案。

根据A分子中含有碳原子大于B，混合烃平均H原子数为8，则A的H原子数必然大于8，B的H原子数必然小于8。常温气态A可能是C4H10，而1LA和1LB等量混合，不饱和烃的氢原子数必为6，B的分子式为C3H6；

A若是C5H12（新戊烷）常温时呈气态，B的氢原子数必为4，其分子式为C2H4，C3H4。