高一关于物质的量的化学方程式计算要详解

Question

高一关于物质的量的化学方程式计算要详解

Answer 1

不知道你问的是计算物质的量还是化学计量数之间的转换还是别的什么
物质的量(单位mol)的计算就是用 你想计算的物质的重量(g)除以 这个物质的摩尔质量（g/mol）.

至于化学计量数的话，就更简单啦，就是数原子呗。
比如说，C+O2 - CO2 , 有1mol的C 参与反应， CO2也只含有一个C,所以理论上（反应完全的话）生成的也是1mol CO2啦 。当然这是在氧气充足的条件下。算这个首要要看清楚，哪个是充足的，以那个不充足的为基准算生成物的量。
举个复杂点的例子， Fe + O2 -----Fe2O3 ,配平 4Fe +3 O2 -----2Fe2O3 ， 假如氧气充足 ，你有1mol的Fe 参与反应， 那你的生成物的Fe当然只可能也是1mol， 但是Fe2O3里有两个铁原子，所以1mol的Fe 只能变成 0.5mol的Fe2O3。 配平的话，就是说左边的各种原子总数要和右边一样。。。这就是原子守恒定理。

Answer 2

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV是基础。
方程式计算在单位上要上下一致，左右相当，如
CaCO3——CO2
100g 22.4L
xg 11.2L
就可以计算碳酸钙质量了。
还有十字交叉法，在已知平均摩尔质量和各自摩尔质量求比例时超好用
如CO和CO2混合，M平均为35
CO 28 9(44-35)
35
CO2 44 7(35-28)
则n(CO)：(CO2)=9：7
差量法，有一个典型就是CO2和水蒸气的混合物通过过氧化钠的反应，增重是其中氢和一碳一氧。

Answer 3

物质的量=物质质量除以物质的摩尔质量=标况下气体体积除以气体摩尔体积=溶液体积乘以溶液的摩尔浓度=物质的粒子数目除以阿伏伽德罗常数。关键就这几个关联数量之间的代换。多做几道题就好了。另外，比如2H2O=通电=2H2箭头+O2箭头。要理解化学方程式中的化学计量数的含义：2摩尔水通电分解产生2摩尔的氢气和1摩尔氧气。即：水，氢气，氧气的物质的量之比为：2:2:1