判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解写出其水解方程式1.HF 2.NH4NO3 3.Na2SO4 4.ALCL3 5.NaHCO3 别只写答案

Question

如题所述

Answer 1

1.HF 属于弱酸，可逆电离 HF <=> H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐，NH4+ 水解 NH4+ + H2O <=> NH3·H2O + H+ , NO3-强酸根不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐，不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐， Al3+ 水解 Al3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ ,Cl-强酸根不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐，HCO3-水解 HCO3- + H2O <=>H2CO3 + OH- ,Na+对应强碱不水解追问

怎么判断酸碱性？怎么判断能不能水解？

追答

1.HF 属于弱酸，可逆电离 HF H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐，
NH4+ 对应弱碱水解 NH3·H2O,水解 ， NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ,
NO3-对应强酸硝酸，不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐，.Na+对应强碱NaOH,不水解, (SO4)2-对应强酸， 不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐， Al3+ 对应弱碱 Al(OH)3，水解 ，Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ,
Cl-对应强酸HCl,不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐，，.Na+对应强碱NaOH,不水解,
HCO3-对应弱酸H2CO3，水解， HCO3- + H2O H2CO3 + OH-。
你把盐看成是酸碱中和得到的，若果阳离子对应的碱是弱碱，阳离子就水解，对应强碱就不水解。
若果阴离子对应的酸是弱酸，阴离子就水解，对应强酸就不水解。

Answer 2

1.HF 属于弱酸，可逆电离 HF <=> H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐，溶液酸性NH4+ 水解 NH4+ + H2O <=> NH3·H2O + H+ , NO3-强酸根不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐，不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐，溶液酸性 Al3+ 水解 Al3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ ,Cl-强酸根不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐，溶液碱性HCO3-水解 HCO3- + H2O <=>H2CO3 + OH- ,HCO3-也电离，但是事实是溶液碱性，所以说水解程度大于电离程度Na+对应强碱不水解水解是因为弱酸的酸根结合水电离出的H+,使OH-剩余，溶液显碱性，或者弱碱的阳离子结合水电离出的OH-,使H+剩余，溶液显酸性。 怎么判断酸碱性？ 强酸弱碱盐，溶液酸性。强碱弱酸盐，溶液碱性怎么判断能不能水解？盐的阴阳离子，有弱酸的酸根或者弱碱的阳离子就能水解。所以要先记忆那些是弱酸，弱碱。

Answer 3

1.HF 属于弱酸，可逆电离 HF <=> H+ + F- ,不水解。
2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐，
NH4+ 对应弱碱水解 NH3·H2O,水解 ， NH4+ + H2O <=> NH3·H2O + H+ ,
NO3-对应强酸硝酸，不水解
3.Na2SO4 强酸强碱盐，.Na+对应强碱NaOH,不水解, (SO4)2-对应强酸， 不水解
4.ALCL3 强酸弱碱盐， Al3+ 对应弱碱 Al(OH)3，水解 ，Al3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ ,
Cl-对应强酸HCl,不水解
5.NaHCO3 强碱弱酸盐，，.Na+对应强碱NaOH,不水解,
HCO3-对应弱酸H2CO3，水解， HCO3- + H2O <=>H2CO3 + OH-。
你把盐看成是酸碱中和得到的，若果阳离子对应的碱是弱碱，阳离子就水解，对应强碱就不水解。
若果阴离子对应的酸是弱酸，阴离子就水解，对应强酸就不水解。