Mg2+黑能表示阳离子。
阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式，一般都是金属离子。
原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子，例如钠离子Na+。带电的原子团亦称“离子”，如硫酸根离子。某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数。
阳离子中，而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强；相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强；相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。
扩展资料：
阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与“+”号，如钠离子：Na+、三价铁离子：Fe3+、铵根NH4+、银铵配离子： [Ag(NH3)2]+等。
在一定范围和条件下，某些离子具有的相同性质称为共性，所具有的显著不同的性质则称为特性。
离予的特性可用于该离子的鉴定，而某些离子的共性，则可用于该组离子的分离，然后再在小范围内进行鉴定，将复杂的分析简化。
参考资料来源：百度百科-阳离子
Mg²+表示1个镁离子带有2个正电荷。镁离子是由镁原子失去最外层的两个电子得到的。
同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]；
电子亲合和能: -21 KJ·mol-1；
第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能：1451 KJ·mol-1 第三电离能：7733 KJ·mol-1；
单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0 ℃ 单质沸点：1170.0 ℃；
原子半径：1.72 埃 离子半径：0.66(+2) 埃 共价半径：1.36 埃；
扩展资料：
化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
本回答被网友采纳(2)Mg2+---镁原子失去2电子！
(2)Mg2+---阳离子！
(3)Mg2+---两个正电荷！
(4)Mg2+---式量24！本回答被网友采纳
2、1个镁离子带有2个正电荷