检验硫酸根离子时加足量盐酸再加氯化钡为什么就一定是硫酸根离子也可能是银离子吧?

如题所述

推荐答案 2012-11-30

先加足量稀盐酸（现象必须是：无沉淀）：排除银离子（有就沉淀了），又因为是过量的，所以不会有碳酸根(CO32- +2H+===CO2+H2O）再加氯化钡溶液得到白色沉淀：溶液中没有银离子、碳酸根，就只有硫酸根了
错误做法：先加氯化钡溶液得到白色沉淀:假如有银离子，会产生氯化银沉淀，氯化银是不溶于硝酸的
常见的不溶于硝酸的盐：硫酸钡，卤化银；如果溶液中只含有亚硫酸根，加足量稀硝酸后，稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根

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第1个回答 2012-11-30

先加足量的盐酸目的是排除碳酸根离子和银离子的干扰。（既无气体放出，又无沉淀产生）
后加氯化钡如果出现沉淀，一定能证明出溶液中含有硫酸根离子。

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