1、铝离子水解呈现较强的酸性，偏铝酸根离子水解呈现较强的碱性，所以两者不能共存。
2、铝离子水解方程式为：
AI3+ +3H₂O=AI(OH)₃↓+3H+
偏铝酸根离子水解方程式：
AIO2-+2H₂O=AI(OH)₃↓+OH-。
3、两者混合发生双水解，反应方程式：AI3+ + 3AIO2- + 6H₂O = 4AI(OH)₃↓
离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应，若离子之间不能发生离子反应，则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应，则不能共存。
离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素，如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。
扩展资料：
离子不能共存的情况
1、生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
(1) H+与OH-、ClO-、CH₃COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
2、生成挥发性物质
如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。
3、生成配合物（旧称络合物）
如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。
例如:Fe3+和SCN-。
原理:3SCN-+Fe3+=Fe[SCN]₃生成络合物硫氰化铁等。
4、离子间发生双水解
如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水。
5、离子间发生氧化还原反应
如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。
例如:H+和NO₃-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。
原理:H+与NO₃-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。
参考资料来源：百度百科——离子共存