电极电势: Cl 2 + 2e-=2Cl- E0Cl2/Cl-=1.358V
Cr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V
显然
重铬酸钾不能氧化1mol/L的盐酸
如果用
浓盐酸,可用能斯特方程计算,
E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {(PCl2 /P0)/ ([Cl-]/C0)^2}
由于
氯离子浓度增大, E Cl2/Cl- 下降,
E Cr2O72-/Cr3+
=E0 Cr2O72-/Cr3+ + 0.0591/6 *lg { [Cr2O72-]/C0 *([H+]/C0)^14 / ([Cr3+]/C0)^2}
由于氢离子浓度增大, 而E Cr2O72-/Cr3+显著升高,使得 E Cr2O72-/Cr3+ >E Cl2/Cl-
因此K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子
如果是中性
氯化钠浓溶液,虽然 E Cl2/Cl- 下降,但E Cr2O72-/Cr3+因H+浓度下降而显著下降,就不能氧化氯离子
本回答被网友采纳