为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离子

Question

如题所述

Answer 1

因为H+与Gr2O7共同存在，所以具备强氧化性，其氧化性强于Cl- 所以氯离子被还原。

Answer 2

电极电势： Cl 2 + 2e-=2Cl- E0Cl2/Cl-=1.358V
Cr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V
显然重铬酸钾不能氧化1mol/L的盐酸
如果用浓盐酸，可用能斯特方程计算，
E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {（PCl2 /P0）/ （[Cl-]/C0）^2}

由于氯离子浓度增大, E Cl2/Cl- 下降，
E Cr2O72-/Cr3+
=E0 Cr2O72-/Cr3+ + 0.0591/6 *lg { [Cr2O72-]/C0 *([H+]/C0)^14 / （[Cr3+]/C0）^2}
由于氢离子浓度增大, 而E Cr2O72-/Cr3+显著升高,使得 E Cr2O72-/Cr3+ >E Cl2/Cl-

因此K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子

如果是中性氯化钠浓溶液，虽然 E Cl2/Cl- 下降，但E Cr2O72-/Cr3+因H+浓度下降而显著下降，就不能氧化氯离子本回答被网友采纳

Answer 3

K2Gr2O7中的Gr2O7与H+形成H2Gr2O7(重铬酸)
重铬酸的强氧化性是在酸性条件下的，中性环境并没有多强的氧化性，而氯化钠是强酸强碱形成的盐类，溶液显中性，在这样的环境下，重铬酸的氧化性更不如氯气了，根本没有能力将氯化钠溶液中的氯离子氧化
能将浓盐酸中的氯离子氧化符合两个条件：
浓度都很大；溶液是酸性，盐酸是强酸，溶液自然是强酸性了。