向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液的： ①pH升高；②c(H+)·c(OH－)乘积增大；③酸性增强；

Question

向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液的： ①pH升高；②c(H+)·c(OH－)乘积增大；③酸性增强；④c(OH－)减小
A．①② B．②③ C．①④ D．③④

Answer 1

1、加入NaHSO4抑制了水的电离，但NaHSO4能电离出来H+，所以c(H+)量浓度增大，PH减小；
2、温度没有变化所以Kw不变，即c(H+)·c(OH－)乘积一定；
3、加入NaHSO4抑制了水的电离，但NaHSO4能电离出来H+，所以c(H+)量浓度增大，酸性增强；
4、加入NaHSO4抑制了水的电离，所有OH-的量浓度减小；

正确答案为D

Answer 2

选D。
1.错误，NaHSO4会发生电离：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，生成H+，溶液变为酸性，pH下降。
2.错误，c(H+)*c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，所以不变。
3.正确，因为NaHSO4可以电离出H+。
4.正确，c(OH-)=Kw/c(H+)，c(H+)增大，Kw不变，自然c(OH-)减小。
所以选D。

Answer 3

选D

硫酸氢钠在水中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，可以作为一元强酸对待，所以酸性增强，pH下降。
c(H+)·c(OH－)乘积只与温度有关，c(H+)增大，那么c(OH-)就减小本回答被提问者采纳

Answer 4

D．③④

NaHSO4显酸性pH降低，酸性增强 1错3对
温度不变，c(H+)·c(OH－)不变 2错

c(H+)·c(OH－)不变，c(H+)升高，c(OH－)减小 4对