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将一定浓度的稀盐酸溶液加水稀释 为什么PH为增大 氢离子浓度不是变小了吗
如题所述
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其他回答
第1个回答 2012-11-25
因为酸的PH低于7,稀释后PH会往7靠近,故PH增大
第2个回答 2012-11-25
氢离子浓度变小,所以PH值增大
第3个回答 2012-11-25
PH=-lgc(H+),
即PH等于氢离子浓度的负对数,氢离子浓度小,PH越大,
本回答被提问者和网友采纳
第4个回答 2012-11-25
ph是氢离子浓度越大ph越小。。。。
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1.
将一定
量的某
盐酸加水
充分
稀释
,则所得
溶液的PH值
?
答:
PH值中的P代表的是负对数。就是对氢离子浓度取负对数。
酸性变小,氢离子浓度变小
,负对数值增大,无限稀释就无限靠近7。但是7代表的是中性。不可能到碱性吧!
同
浓度的盐酸
和醋酸各
稀释
10倍,哪个
pH
变化大?why
答:
一定是盐酸的PH变化大
。因为盐酸是强酸,全部电离,溶液稀释10倍,溶液中的氢离子就变小1/10,那么PH值就增大1;而醋酸的部分电离,当溶液被稀释后,没有电离的醋酸发生了电离,所以溶液稀释10倍,而溶液中的氢离子浓度不会减少10倍,即溶液的PH值增大一定会小于1....
缓冲液大量
稀释
后
pH为什么
变化这么大
答:
当
水溶液
中
氢离子浓度
较大时呈强酸性;当水溶液中氢氧根离子浓度较大时呈强碱性。因为氨水的溶解度小,则水电离出的氢氧根较少,又氨水和NaOH同PH=11,则所含OH的浓度相同。补充:
加水稀释
后,氢氧化钠中OH的量
浓度不
断减小,则PH不断减小,氨水继续水电离,PH先不变,当加水稀释到一定程度时,氨水完全水...
CH3COOH
溶液加水稀释
,溶液中H+、OH-
浓度
怎么变化?
答:
加水稀释,
氢离子浓度降低.由于水的离子积为一常数
,所以氢氧根离子浓度升高.(事实上是水电离出了氢氧根)补充:1.稀溶液中水的离子积,而且这时的氢离子浓度和氢氧根离子浓度要算溶质.不懂得话参见http://baike.baidu.com/view/525540.htm 2.氢氧根离子浓度不会降低,原因:在醋酸溶液中渲染氢离子浓度占主导...
等
PH
值得两种弱酸,
稀释
相同的倍数,
为什么
越弱变化越小
答:
弱酸只是部分电离,而
加水稀释
促进了电离,但是溶液整体
pH是
下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等
PH值
的两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大。
酸溶液加水稀释ph值
变化
为什么
说直线
答:
因为强酸强碱突越较小,会是一条直线。不管是强酸强碱还是弱酸弱碱,
pH都是
存在突越的。强酸强碱突越较小,会是一条直线,而弱酸弱碱突越明显,有时多元酸或多元碱还会出现几次突越,所以表现为曲线。
pH值
的变化是和溶液中
的氢离子浓度
相关的,氢离子浓度为0.1单位时,
pH为
1,而当氢离子浓度为0....
为什么加水稀释
氯水,
溶液
中的所有
离子浓度不
会都减小
答:
水溶液
中含有水,水可以微溶电离出氢离子和氢氧根离子,所以水溶液中一定都含有氢离子和氢氧根离子,两种离子
浓度的
乘积为常数,常温下为10^-14,即Kw。所以稀释时这两种离子的
浓度不
可能都减小。氯水表现酸性,稀释时
氢离子浓度
减小,则氢氧根离子
浓度一定增大
。
缓冲
溶液稀释是不是ph
变化
答:
pH值在
一定的
范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同
的pH值
和缓冲容量。缓冲原理 假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱。在溶液里发生的质子反应为:水合
氢离子
的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时,酸被中和,导致...
加水稀释
强碱,
为什么PH
值会下降?
氢离子浓度不是
下降了么,那PH值应上 ...
答:
强碱
溶液加水稀释
氢离子你孤独怎么会降低呢。强碱
的pH
大于7 ,纯水的pH等于7,纯水中
的氢离子浓度
大于强碱溶液中的氢离子浓度。稀释强碱溶液时,相对于原强碱溶液,其中氢离子浓度会越来越大,pH逐渐接近7。对于弱碱,一样的。虽然其中也存在一个理解平衡的问题,但是稀释后pH还是降低的。
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