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元素周期表中如何比较不同周期不同主族元素的非金属性?
如题所述
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推荐答案 2018-03-20
在元素周期表中:
1、同一周期主族元素,从左向右,随
原子序数
增大,
原子半径
减小,非金属性增强(
稀有气体
除外)
2、同一主族元素,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱
3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样比较。
S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个,还差2个就达到稀有气体的稳定结构;而C的核电荷数=6,吸引电子能力弱,且最外层是4个电子,差4个才能达到稀有气体的稳定结构,所以S的非金属性比C强。
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元素周期表中不同周期
金属性
非金属性
的
比较
方法
答:
第M周期第N
主族元素
金属性>第M+1周期第N+1主族元素金属性(M不等于1、2)不符合上述条件的,以接近右上角距离最短
比较非金属性
(副族不符)
如何
根据
元素周期表比较非金属性
强弱
答:
1.同一周期,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱
。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,...
不同周期
,族
的元素如何比较
金属性和
非金属性
如C和P O和CI N和S Na和...
答:
即
非金属
单质的氧化性在
元素周期表中
左上大于右下 C>P O>Cl N>S 对于金属背活动性顺序即可 Ca>Na K>Mg
元素周期表中怎么比较不同主族不同周期元素的非金属性
大小`如氢元素和...
答:
理论上周期表越右非金属性越上非金属性越强
,H是IA族的,它一定非金属性小于Cl,因为CL更容易得电子
如何
根据
元素周期表
判断
元素的非金属性
强弱?
答:
怎么通过
元素周期表
判断元素Al、Si、C、P
的非金属性?
非金属性:1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:F>O)2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱(如:F>Cl)3.
元素的非金属性
越强,它的单质的氧化性(得电子能力)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)4.元素非金属性越强,元素...
非金属性的周期表
性质
答:
例如:第一
主族元素的
金属性H<Li<Na<K<Rb<Cs,卤族
元素的非金属性
F>Cl>Br>I。综合以上两种情况,可以作出简明的结论:在
元素周期表中
,越向左、向下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、向上方,元素的非金属性越强,非金属性最强的元素是F。例如:金属性K>Na>Mg,非金属性O...
化学
元素周期表的
规律总结?比如金属性
非金属性
等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零
族元素
除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
如何比较不同主族
的非金属
的非金属性
,酸性强弱,气态氢化物的稳定性。如...
答:
1、
元素周期表中元素非金属性
在同一周期中从左到右递增,在同一主族从上到下递减 2、比较 最高价氧化物的水化物的酸性可以得出非金属性强弱 3、.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 ...
怎样
根据
元素周期表
来判断金属性和
非金属性
答:
首先要熟悉
元素周期表
纵向看,就是主族元素,规律想必大家都清楚 横向看,是同一
周期元素
,同一周期元素,非金属性由左到右依次增强 比如:铍,碳,氮,氧,氟(稀有气体例外)钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯 你问的问题 如何根据元素周期表来判断
不同主族元素的
金属性和
非金属性?
就可以根据横向规律...
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不同周期不同主族非金属性
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