固体分子间表现为斥力，但为什么不容易扩散气体容易扩

Question

如题所述

Answer 1

分子力，又称分子间作用力、范得瓦耳斯力，是指分子间的相互作用。当二分子相距较远时，主要表现为吸引力，这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用；当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的，这是由于各分子的外层电子云开始重叠而产生的排斥作用。

实验表明，气体很容易被压缩；把各为50立方厘米的水和酒精混合，总体积小于100立方厘米；高温下碳原子可渗透到钢制表面。这些都说明都说明分子和原子之间仍保留一定距离。相隔一定距离的固体和液体分子仍能聚集在一起不分散，是因为存在分子间作用力。分子间作用力由吸引力和排斥力组成。吸引力对抗拉伸，排斥力对抗压缩。

分子间存在引力：

1.分子间虽然有间隙，大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在引力；

2.用力拉伸物体，物体内要产生反抗拉伸的弹力，说明分子间存在引力；

3.两个物体能粘合在一起，说明分子间存在引力。

分子间存在斥力：

1.分子间有引力，却又有空隙，没有被紧紧吸在一起，说明分子间有斥力；

2.用力压缩物体，物体内要产生反抗压缩的弹力，说明分子间有斥力。

分子间引力和斥力的变化情况：

分子间作用力关系图

分子间引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些。

因为固体有一定的形状和体积，故固体分子间的作用力较强；液体有一定的体积，液体分子间作用力较弱；气体既没一定形状也没一定体积，气体分子间作用力最弱．而分子间力越强,扩散越难以发生,气体分子间力很弱,因此很容易发生扩散.

Answer 2

固体分子间一般情况下都是斥力和引力达到平衡的，否则不可能形成稳定的固体结构的