0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合

Question

7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c（CH3COO-）>c（CH3COOH）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．c（CH3COO-）+c（H+）>c（Cl-）
D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

除了B，其他三项都要解释，Thanks！

Answer 1

解析：因为0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，所以它们完全反应，化学方程式为： CH3COONa+ HCl = CH3COOH + NaCl 所得溶液是等物质的量的 CH3COOH 和NaCl 溶液。
A. 因为是 CH3COOH 和NaCl 溶液，CH3COOH 电离很少，即CH3COOH <=>CH3COO- + H+ ,所以溶液中c（CH3COO-）<c（CH3COOH） 故A错
B 电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-） 所以B对。
C 因为NaCl=Na+ + Cl- 全部电离，CH3COOH 电离很少, 所以c（CH3COO-）+c（H+）< c（Cl-） .
D. 根据物料守恒， C与Na原子守恒 ， C原子全在CH3COOH和CH3COO-中，所以有：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） 故D正确。
选BD

Answer 2

0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合，生成醋酸和氯化钠溶液
A：错，醋酸是弱电解质，只有少量电离，所以c（CH3COO-）< c（CH3COOH）
C：错，同理，c（CH3COO-）+c（H+）< c（Cl-）
D：对，生成的醋酸和氯化钠的物质的量浓度相等，考虑醋酸电离，所以
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

Answer 3

A