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一个具有氧化性的金属离子形成配合物后氧化能力总会减弱
一个具有氧化性的金属离子形成配合物后氧化能力总会减弱,而一个具有还原性的金属离子若形成稳定配合物,则
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推荐答案 2012-12-18
这可不一定,取决于高价金属离子和低价金属离子哪个更容易与配体结合。
例如Fe3+,与
邻二氮菲
(缩写phen)结合的配离子[Fe(phen)3]3+不稳定,而Fe2+与邻二氮菲结合的配离子[Fe(phen)3]2+相当稳定,则[Fe(phen)3]3+
氧化性
强于Fe3+(前者可以氧化Br-)
反过来的例子也有,Cu+还原性较强,以至于在溶液中不能存在(会被
溶解氧
或者自身氧化),但如果加入CN-,则结合成的[Cu(CN)2]-相当稳定,不会被氧化,还原性显著减弱。
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,而一个具有还原性...
答:
此言差矣,
形成具有
还原性的稳定
配合物有
利于该还原
性离子的形成
,离子的还原性会
减弱
。
为什么
一个具有氧化性的离子形成配合物后氧化
性
减弱
,而一个具有还原性...
答:
如果配体结合了Fe3+,则[Fe3+]降低,φ 会减小,则Fe3+的氧化性减弱
。如果配体结合了Fe2+,则[Fe2+]降低,φ 会增大,则Fe3+的氧化性增强,Fe2+的氧化性减弱。归根道理,还是通过改变氧化型、还原型的浓度来影响氧化性、还原性的
金属离子形成配合物后 氧化
性质受到影响没
有
啊 求知识!!
答:
金属离子形成配合物
前后,离子
氧化性
会受到影响,例如在水溶液中三价铁离子可氧化碘离子,生成碘单质和二价亚铁离子,然而当溶液中含有 CN- 时,由于Fe�0�6+ 、Fe�0�5+ 分别会形成配离子 [Fe(CN)6]�0�6- 及 [Fe(CN)6]4- ,从而...
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时中心
离子氧化性
是如何
的
改变的
答:
离子氧化性
随
配合物的
稳定性增加而
减弱
。
配合物的形成
对电极电势
有
何影响
答:
电极电势的变化与
配合物
或难溶化合物
的形成有
着直接的关联。当这类化合物的生成导致氧化态离子浓度下降时,电极电势值会相应降低,显示出还原态离子的还原性增强和稳定性减弱,而氧化态
的氧化性减弱
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配合物的形成
对电极电势
有
何影响
答:
还原态的还原性加大,稳定性减小;氧化态
的氧化性
减小,稳定性加大。若难溶化合物或
配合物
的生成使还原型的离子浓度减小时,结果则与上述正好相反。这个结论表明,可以通过电极电势变化来衡量由于生成配合物或难溶化合物各种氧化值的稳定程度,指导我们判断化合物的氧化还原稳定性的变化和寻找稳定价态。
铁
离子
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答:
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