【高中化学 原电池 电极反应式】】】

Question

1为什么有的式子里面会出现一些H+,OH-,H2O或者其他离子、分子？
在书写一个原电池电极反应式时该如何确定反应物以及生成物？
比如铅蓄电池的正极反应式【Pb-2e+SO42-=PbSO4】
负极反应式【PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O】
为什么他们的反应式不是单纯的“负极物质-e，正极阳离子+e”，而是多了SO4什么的？
这里学的很不明确，思路不清晰 求指导 非常感谢

Answer 1

慢慢来不着急。
1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在。

2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛），左边的就是反应物啦，右边的就是生成物了。

有人问了，价变化的只有PbO2+Pb，为什么要写上4H，2SO42-，PbSO4呢？
答案是这样的：PbSO4是固体，可以说，就因为他是固体，这个反应才可以得以进行。他变成固体之后，就离开液相了，反应不好逆转，所以反应下去了。从离子反应式来说（电池反应式也是离子反应式），生成固体，就要留下来，不能删去。

3、学会分析。任何一个电池反应式，你都要弄清楚他原来的反应是什么。这很重要嘛，是电池的根本。比如你提到的电池反应式，本质反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。得到这个反应后，第一步先把他变成离子式：PbO2 + Pb + 4H + 2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，这个时候如果两边有离子一样的就要消掉（比如HCl溶液+NaOH溶液反应，H+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2O，两边消去后，变成H+OH=H2O）。

分析电池反应三步棋：
第一步：写出反应离子式：
PbO2 + Pb + 4H + 2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

第二步：写了离子反应式之后，第二步升价降价各分离。
升价：Pb-2e=PbSO4（固体）
降价：PbO2+2e=PbSO4（固体）+2H2O（那个氧原子变成水了）

第三步：补全离子（看式子右边，很据离子式，左边缺啥补啥）
升价：Pb-2e+SO42-=PbSO4
降价：PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O

最关键就是总的反应的离子式。这个弄不明白就会迷糊了。这个弄明白了你就可以唱：妈妈在也不用担心我的学习了。。。

Answer 2

1 原电池反应就是普通的释放能量的氧化还原反应，发生什么反应，观察一下所给的物质（电极材料，电解质溶液等等）就知道了。
例1 铜、锌、稀硫酸组成的原电池，只有锌和稀硫酸才能反应，
反应式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
例2 铁、铜、氯化铁溶液组成的原电池，Fe比Cu活泼，Fe氯化铁与反应
反应式 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
例3 再如铅蓄电池，PbO2,Pb,H2SO4三种物质，根据Pb+2价稳定，所以+4价有强氧化性，0价有还原性，是一个归中反应，硫酸提供酸性条件，让生成的物质在硫酸溶液中能稳定存在。反应式为
PbO2 + Pb + 4H+ + 2(SO4)2- = 2PbSO4 + 2 H2O
2 以铅蓄电池为例，说一下反应条件
PbO2,Pb,H2SO4三种物质，根据Pb+2价稳定，所以+4价有强氧化性，0价有还原性，是一个归中反应，硫酸提供酸性条件，
(如果你把生成物写成Pb2+不行，与（SO4)2-不共存)
[如果写成PbO2 + Pb + 2H2O + 2(SO4)2- = 2PbSO4 + 4OH- 不行，OH-与H+不共存 ]
由此看出，提供反应条件（也叫反应环境）的物质，也要参与反应，它往往限制了生成物的类型。也就是说，你写出来两生成物必须与提供反应条件的物质稳定共存。
3 电极反应方程式
既然叫方程式，就必须配平；既然有反应条件，生成物必须与提供反应条件的物质稳定共存。
例4 铝、碳棒、氢氧化钾溶液组成的原电池
化学反应只有 铝和氢氧化钾溶液可反应
反应的离子方程式为_______________________________
负极：Al失电子，但碱性条件下，Al3+不能存在，要与OH-反应，那就让他生成反应以后的物质(AlO2)-, 负极反应 Al - 3e + 4OH- = (AlO2)- + 2H2O [由此看出OH-如何提供碱性条件]
正极，H2O是氧化剂（其中H显+1价，其氧化作用），方程式为
2H2O + 2e = H2 + 2OH-

Answer 3

H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。

当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。

对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。追问

那么比如说这两个正极反应
【PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O】
【Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-】
反应物有H+/水 这个是什么原因，怎样得知他发生这样的反应呢？一般什么反应才加水或者H+或者OH-呢？（对于正极来说）

实在拙计了，请一定要耐心帮助 本人万分感谢

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Answer 4

写电极反应往往需要考虑到电解质，像在水溶液中，酸性就应该配上氢离子以平衡电荷，碱性就是氢氧根。

Answer 5

亲爱的同学们，知道锂离子电池电极反应式怎么判断锂和钴价态变化？得失电子数？正负极？怎么配平电荷守恒？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特思路方法呈现给大家，欢迎观看、点赞、收藏、提问和分享！