2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH
第一、标化合价，一般情况下，如不生成单质 H Na O元素的化合价不会变化，不必标
+5 -1 0 +4
2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH
第二、分析化合价变化
NaClO3 中 Cl 变化成 ClO2 中Cl +5 变为 +4， 得到1个电子（1e）
HCl 中 Cl 变化成 Cl2 中Cl , -1 变为 0， 失去1个电子（1e）.但因产物为Cl2,也就是，最少一次要失去2*1e。
第三、配平方程式： 在 HCl 及NaClO3前配2 ，其余配平
第四、标注电子转移方向及数目，用双线桥。这里很不方便标注，作文字表述
箭头 从 NaClO3 中 Cl 指向 ClO2 中 Cl ，标：得到2*e，化合价降低，被还原
另一 箭头 从 HCl 中 Cl 指向 Cl2 中 Cl ，标：失去2*e，化合价升高，被氧化
追问最终算出的电子转移数目是？
原题为：生成1 mol ClO2电子转移几个？
追答选得到或者失去中的一个（其实是一样的），该反应中电子转移数目为2e
追问所以生成1mol ClO2 转移电子是一个对不？
追答选得到或者失去中的一个（其实是一样的），该反应中电子转移数目为2e
生成1 mol ClO2电子转移几个
依上面分析，在该反应2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH 中电子转移数目为2e，
也就是，生成2mol ClO2 电子转移数目为 2mol ，
因此 生成1 mol ClO2 电子转移数目为 1 mol