在含 4 mol H＋ 的溶液中滴加 NaAlO2溶液
0-1 ： （AlO2）－ ＋ 4H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
1-4 ： Al3+ ＋ 3（AlO2）－ ＋ 6H2O ＝ 4Al(OH)3
4以后 ：不再反应
追问为什么氢离子没有把氢氧化铝中和掉？还有第一条离子式好像错了吧...
追答在含 4 mol H＋ 的溶液中滴加 NaAlO2溶液,
(AlO2)-消耗 H＋，生成Al3+，直到把 H＋消耗完，共用去1 mol (AlO2)-，
此时，溶液中已经没有 H＋了，全部是Al3+，再加(AlO2)-，就是Al3和(AlO2)-的反应了。
我觉得（AlO2）－ ＋ 4H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O 没错
第一个是向偏铝酸钠中加入盐酸，第二个是向盐酸中加入偏铝酸钠
所以刚开始是偏铝酸钠加入了1份时没有沉淀生成。
继续滴加，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，然后是偏铝酸钠加入了1~4份时【算上之前还有一份】有沉淀生成，3份时沉淀值达到最大。追问
不是应该是“向盐酸里滴加偏铝酸钠时，先生成白色沉淀，后来逐渐消失。这是因为氢离子先和偏铝酸根离子、水生成氢氧化铝，但是氢离子过量，所以又中和了沉淀。”吗？
追答向盐酸里滴加偏铝酸钠时，H+是过量的，不会出现生成白色沉淀的现象，直接生成AlO2-。
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盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，按照你所给的方程式，不是沉淀生成后就溶解，之后又生成沉淀吗？那为什么你的图在n~4n是上升的直线呢？不是应该是直线先下来直至0，再又上升后又与x轴平行吗？
追答不好意！才打开电脑看到你的追问，希望我的解答能对你所帮助！
盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，是应该有沉淀生成，但是由于开始盐酸多，生成的沉淀立该溶解在盐酸生成氯化铝和水，所以开始没有沉淀，我给你写的分步反应，实际上第一步的总的离子反应是：AlO2^-+4H^+=Al^3++2H2O
当盐酸完全反应后，再滴加偏铝钠时，生成的氯化铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，所以才开始有沉淀。具体情况如图。
祝你学习进步！