无机化学，关于稀溶液的依数性。。

Question

1.下列四种溶液：①C6H12O6 ②HF ③NaCl ④K2SO4 ,浓度皆为0.05mol/L。其凝固点高低顺序为？为什么？
2.下列四种水溶液，沸点最高的是（）
A.b(KCl)=0.1mol/Kg的氯化钾 B.b(C6H12O6)=0.1mol/Kg的葡萄糖
C.b(H2SO4)=0.1mol/Kg的硫酸 D.b(HAc)=0.1mol/Kg的醋酸
答案是？为什么？

Answer 1

1.①＞②＞③＞④
质量摩尔浓度越大，其溶液的凝固点降低越大，相应其凝固点越低。C6H12O6为非电解质，HF为弱电解质，氯化钠电离出两个离子，硫酸钾电离出三个离子，又因为其浓度相同均为0.05mol/L，所以相对应的离子浓度为0.05mol/L的C6H12O6，0.05mol/L＜c（HF）0.1mol/L，NaCI为0.1mol/L，K2SO4为0.15mol/L，而稀溶液浓度近似可认为是质量摩尔浓度，所以可得出①＞②＞③＞④
2.C
同样的道理，溶液中离子或分子的质量摩尔浓度越高，沸点越高

Answer 2

1.下列四种溶液：①C6H12O6 ②HF ③NaCl ④K2SO4 ,浓度皆为0.05mol/L。其凝固点高低顺序为？为什么？
按1234依次降低。与分子数或电离出的离子数一致。：①C6H12O6不电离 ②HF 弱电解质③NaCl 电离出2④K2SO4电离出3 2.下列四种水溶液，沸点最高的是（C）
A.b(KCl)=0.1mol/Kg的氯化钾 B.b(C6H12O6)=0.1mol/Kg的葡萄糖
C.b(H2SO4)=0.1mol/Kg的硫酸 D.b(HAc)=0.1mol/Kg的醋酸
答案是？为什么？同上理。追问

是这样啊，可为什么会与分子数或电离出的离子数一致呢，求详解。

Answer 3

怎样重结晶？