第1个回答 2013-09-18
氢、氦、锂、铍、硼， H、He、Li、Be、B，
碳、氮、氧、氟、氖； C、N、O、F、Ne；
钠、镁、铝、硅、磷， Na、Mg、Al、Si、P，
硫、氯、氩、钾、钙； S、Cl、Ar、K、Ca；
锰、铁、溴、铜、锌， Mn、Fe、Br、Cu、Zn，
银、碘、钡、钨、金。 Ag、I、Ba、W、Au。
记忆时，一边口念元素名称，一边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符号了。
元素名称韵语的编法有多种，如以下三句也顺口易记：
氢、 氧、氮、氯、 碳、硫、磷，
H、O、N、Cl、C、S、P；
钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锰、 锌，
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn；
铁、 锡、 铅、 铜、 汞、 银、 金，
Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au。
跟这些元素的单质结合起来看，第一句中的前四种元素的单质都是双原子分子：H2、O2、N2、Cl2，其余都是用元素符号直接表示其单质的化学式。
2．化合价的记忆
我们知道，物质的分子式跟元素的化合价之间有着密切的联系。如果不知道或不考虑元素的化合价，分子式就无法书写或难以书写正确。化合价是书写分子式的重要依据。因此，必须熟记常见元素和原子团的化合价。
记忆元素的化合价，“诀窍”之一是联系原子结构特点来记忆。这样能使我们追根溯源，在理解化合价本质的基础上进行记忆。在化合物里，不同元素的原子为什么表现出不同的化合价呢？为什么金属元素通常显正价，而非金属元素通常显负价呢？这就要从化合物的形成过程来看。不同元素的原子在相互化合时，是以得失电子或者以共用电子对的方式来使其最外电子层达到稳定结构的。而不同元素的原子，在形成稳定结构时所需要得失电子的数目或共用电子对的数目之所以不相同，是由各元素的原子最外层电子数的不相同而引起的。可见，元素的化合价是由该元素原子的最外层电子数决定的。一般说来，金属元素的原子最外层电子数较少，通常显正价，最外层有几个电子往往就显正几价。非金属元素的原子最外层电子数较多，当它与金属元素化合时显负价，最外层形成稳定结构时需要得到几个电子就显负几价；当非金属元素相互化合时，非金属性强的显负价，非金属性弱的显正价，各元素的化合价数值跟它们的原子构成分子时形成的共用电子对数有关。理解了化合价与原子结构特点，尤其是与原子最外层电子数之间的关系，就容易记忆化合价了。举例来说，在氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，是因为镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到稳定结构，形成带2个单位正电荷的阳离子；氧元素为-2价，是因为氧原子最外电子层有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构。在硫化氢中，一个硫原子与氢原子共用2对电子对，电子对偏向硫原子，所以硫为-2价；一个氢原子与硫原子共用1对电子对，电子对偏离氢原子，所以氢为+1价。由此可见，记忆某元素的化合价时，想想该元素原子最外层的电子数和该元素的原子与其他元素的原子形成化合物的过程，就不难记了。
记忆化合价，“诀窍”之二，也是把化合价编成口诀来记忆。例如，一些同学把常见元素的化合价编成这样的顺口溜：
这八句韵语有三个特点：一是较全面，基本包括了初中化学课本中二十余种常见元素的常用化合价；二是有次序，由正价到负价，而且是按价数的递增排列；三是便于记忆，押韵顺口，如诗如歌，重点突出，简明易记。
记忆化合价，“诀窍”之三，是在应用中记忆。化合价应用于书写分子式的过程中，因此书写分子式的过程也是记忆化合价的过程。写多了，用多了，化合价的记忆自然就可以达到熟练程度。