pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，求混合液的pH。

Question

高中化学选修四

Answer 1

pH=12的NaOH溶液（OH-）离子浓度为1X10E-2pH=4的HCl溶液H+离子浓度为1X10E-3那么混合中和后的溶液剩下为9X10E-3的（OH-）离子，即C（OH-）=9X10E-3根据C（OH-）- X C（H+）=10E-14C（H+）=10E-14÷9X10E-3=1.1111X10E-12对C（H+）取以10为底的负对数，即-LogC（H+）=-Log1.1111X10E-12=11.9542这题告诉我们pH值相差1，溶液离子就相差一个数量级，这类强酸强碱中和后pH基本维持不变。

Answer 2

11.9 先求c（OH-)=（10的负二次幂-10的负4次幂）/2 后根据c（H+）乘c（OH-）=10的负14次幂 求出c（H+） 根据pH=-log以10为底，C（H+）为指数 可以得到pH=11.9

Answer 3

：pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=10^-12mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-12=10^-2（mol/L)PH=4的盐酸中C(H^+)=10^-4mol/L<10^-2mol/L说明体积混合后
氢氧化钠
过量混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2
mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol/L)混合溶液的PH=-lg(2*10^-12)=-(lg2+lg10^-12)=-(03-12)=11.7