求一份归纳高中化学物质的性质的总结。

Question

我现在高一，人教版的。

Answer 1

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3或NH4HCO3或NH4HSO3（均加热）②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸 4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；能放出气体的物质有：两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等） 5、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等， 能产生氢气的有：Al、Si 6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2 7、能与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等。 8、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、 强酸与偏铝酸盐 9、能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。10、置换反应规律： (一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换：①金属单质置换金属单质： 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe （高温） （铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu②金属单质置换非金属单质：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃）3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（高温）③非金属单质置换金属单质： H2+CuO===Cu+H2O（加热） C+FeO === Fe+CO（加热） Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热）④非金属单质置换非金属单质：2F2+2H2O=== 4HF+O2 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）C+H2O (g)=== CO+H2 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） (二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换： ①同主族元素单质间的置换：Na+KCl === NaCl+K↑（高温） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2H2S+O2 === 2S+2H2O 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）Cl2+2HI === 2HCl+I2 Cl2+2HBr===2HCl+Br2 ②不同主族元素单质间的置换：Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑ 2Mg+CO2 === 2MgO+C（点燃） 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O === 4HF+O2 C+H2O === CO+H2 （加热）2H2+SiCl4 === Si+4HCl（高温） H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N24NH3+3O2 === 2N2+6H2O（加热） ③主族元素单质置换副族元素的单质：H2+CuO===Cu+H2O（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温） C+CuO ===Cu+CO（加热） 2Al+3Hg2+ ===2Al3++3HgNa+TiCl4 === 4NaCl+Ti ④副族元素的单质置换主族元素单质：3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） Zn+2H+ ===Zn2++H2 ⑤副族元素的单质置换副族元素的单质：Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu (三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换： ①单质与氧化物发生置换反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃）3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（加热） H2+CuO===Cu+H2O（加热）C+FeO === Fe+CO（加热） 2F2+2H2O=== 4HF+O22C+SiO2 === Si+2CO↑（加热） 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe（高温）C+H2O === CO+H2 （加热） 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热）Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热） ②单质与非氧化物发生置换反应：2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热） H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 (纯)===2N2+6H2O（点燃） Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl === 2 AlCl3+3H2↑ 11、特殊的实验现象（1）焰色反应火焰的颜色：Li：紫红，Na：黄色，钾：紫色或浅紫色（透过蓝色的钴玻离片）Ca：砖红，Sr：洋红，Ba：黄绿色，Cu：绿色（2）遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）（3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+（5）加苯酚显紫色或加SCN - 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、SO32-（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、 SiO32-、AlO2-（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2- （9）具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2、O3，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、HCl

Answer 2

　钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水（大于煤油）.
　　
　　氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定
　　
　　过氧化钠:淡黄色固体,密度大于水,碱性氧化物,较稳定
　　
　　碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好.
　　
　　碳酸氢钠:白色细小晶体,俗称小苏打,较易溶于水,热稳性较差.
　　
　　铝:银白色有光泽金属，化合价+3。具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜)
　　
　　氧化铝:白色晶状粉末或固体,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应)
　　
　　氢氧化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(HCl)
　　
　　氢氧化亚铁:白色絮状沉淀,难溶于水,弱碱,不稳定(放置于空气中,容易与水,氧气反应,生成氢氧化铁)
　　
　　氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定. 多的发不上来 这里有的
　　
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