盐溶液的质子守恒问题

Question

为什么质子守恒仅用于正盐溶液，对酸式盐溶液不适用，还有碱式盐溶液呢？

Answer 1

酸式盐也存在质子守恒，如NaHCO3，其原溶质、溶剂的微粒有：Na+、HCO3-、H2O，其中HCO3-得到质子产生H2CO3、OH-离子，HCO3-失去质子产生CO32-、H+离子。即得到质子后的微粒为H2CO3、H+；失去质子后的微粒为CO32-、OH-。于是c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-)。物料守恒：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)两式相减：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-) c(H2CO3) + c( H+) = c(CO32-) + c(OH-)，与上述式子相同。质子守恒是从溶液中溶质、溶剂的微粒出发，巧妙思考微粒之间的质子转移，将得质子的数合计起来，必然等于失去的质子的总数。对于你提出的碱式盐问题，其电离关系受到溶解性的制约，同时其水解与酸根离子的第一步水解为主有所不同，中学阶段一般难以有效讨论。

Answer 2

可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
　　NaHCO3 溶液中
　　存在下列等式
　　C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
　　C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
　　方法一：两式相减得
　　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
　　方法二：由酸碱质子理论
　　原始物种：HCO3-，H2O
　　消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
　　C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
　　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
　　又如NaH2PO4溶液
　　原始物种：H2PO4-，H2O
　　消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
　　所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
　　你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

Answer 3

碱式盐一般都难溶，不讨论质子守恒条件的。弱酸酸式盐中，羧酸酸式酸根是部分电离， 电离程度未知，就不能用质子条件质子条件对应的是完全电离的物质体系。 如果是强酸酸式盐，如 NaHSO4的稀溶液，可以使用质子守恒的

Answer 4