PH为2的硫酸和PH为11的氢氧化钠溶液混合，混合液PH=7。则两种溶液的体积比是多少

如题所述

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推荐答案 2013-10-05

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为什么我算的结果是0

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呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下

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就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候

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稍等一下，我把过程发给你

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第1个回答 2013-10-05

体积比为1:10因为氢离子的浓度是氢氧根浓度的十倍，PH=7二者恰好完全反应

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ph=2的h2so4和,ph=10的naoh,混合之后,混合液的ph=7,那么溶液体积之比是...视频时间 1:10

pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,要使混合液的pH=7,则硫酸和氢...答：设pH=3的H2SO4溶液XL和pH=10的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，pH=3的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-）=10?1410?10mol/L=1×10-4mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，n（H+）=n（OH-），则有1×10-3mol/...

pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11答：回答：中和反应: H+ +OH- ====H2O 现在有 11*10^-2mol的H+ 和 9*10^-2mol的OH- 你说反应完之后H+剩多少?

已知ph值怎么求此溶液浓度?具体点,最好有例题。答：如PH=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,稀释后PH=5;PH=10的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH=8。例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则c(H+):c(SO42-)是( ) A. 2:1 B. 21:1 C. 20:...

把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两溶液...答：硫酸PH=3 氢离子浓度为10^-3mol/L 氢氧化钠PH=10 氢氧根浓度为 10^-4mol/L 中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以 体积比应为 1：10 硫酸1 氢氧化钠10

ph为2的硫酸和ph为10的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph为多少?答：c硫酸=10^-2 c(NaOH)=10^-4 （lg(14-10)）n硫酸=(10^-2)V n(NaOH)=(10^-4)V混合：n(混)=(10^-2 + 10^-4)V c(混)=(10^-2 + 10^-4)V/2V=(10^-2 + 10^-4)/2=101/20000混合液PH=-lg(101/20000)=lg(20000/101)约等于2.3 ...

...和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___,溶液中c(CH3COO...答：大于；（2）混和后溶液的pH=7，则酸中n（H+）=碱中n（OH-），则V酸×10-3=V碱×10-2，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10：1，故答案为：10：1；（3）（i）用沉淀法除去这两种离子，由表格中溶度积数据可知，硫化物的溶度积小，易转化为沉淀，则最后选择硫化钠，故答案为：A；（...

将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为...答：但后求氢离子浓度，最后求PH值。本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度也为0.01mol/L 因为是按1：2混合，则溶液显碱性，求氢氧根离子浓度氢氧根离子浓度=（0.01*2-0.01*1）/3=0.00333333 则POH=-lg0.00333333=2.47 由于PH+POH=14 所以PH=11.53 ...

25度时,将pH=9的氢氧化钠溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液的pH=7...答：如题所得：OH浓度为：10^-5（表示10的负五次方，下同），H的为：10^-4。设氢氧化钠的体积为X，硫酸的为Y，那么：10^-5X=2*10^-4Y（注意是硫酸，H2SO4），一份硫酸有两份氢离子。解方程得到：X：Y=20：1 即氢氧化钠和硫酸比为：20：1 ...

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