这种试剂是:
A 溴水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸钠溶液 D 高锰酸钾溶液
请帮忙分析四个选项,谢谢!
答案选D。
A:
溴水与苯现象:分层,有(橙黄)色层位于上层。解析:苯可以萃取溴水中的溴单质,苯的密度小于水,因而有色层位于上层。
溴水与乙醇现象:混溶,溶液呈橙黄色。
溴水与溴乙烷现象:分层, 有色层位于上层。(同与苯的现象)
溴水与氯化铵现象:混溶,橙黄色(同与乙醇的现象)
B:
NaOH与苯现象:分层,上下两层均无色。
NaOH与乙醇现象:无现象。
NaOH与溴乙烷现象:无现象。但是二者有反应,溴乙烷水解成乙醇的反应。
NaOH与NH4Cl现象:有刺激性气味气体放出。
C:
硫酸钠与苯现象:分层,上下均无色。
硫酸钠与乙醇现象:无现象。
硫酸钠与溴乙烷现象:分层,均无色(同与苯现象)
硫酸钠与NH4Cl现象:无现象。
D:
高锰酸钾与苯现象:分层,紫色层在下层。
高锰酸钾与乙醇现象:高锰酸钾褪色。解析:乙醇还原高锰酸钾。
高锰酸钾与溴乙烷现象:分层,紫色层在下层。
高锰酸钾与NH4Cl现象:无现象。不发生反应。
因此,只有D选项进行组合时,反应现象各不相同。
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你好!
A这个有色层应该是下层,是我判断错了。。溴乙烷属于有机溶剂,可以萃取溴水中的溴单质,这样的话,溴单质就溶解在了溴乙烷中,位于下层;而水层密度较小,位于上层。
B:1.NaOH溶液属于水溶液,与有机溶剂 苯 是不互溶的。(水溶液与有机溶剂,如苯、四氯化碳、氯仿等)。这个在学习了极性与非极性以后大部分可自己判断,现在暂且记住几个常见的就好。)苯的密度小于水,因而在上层。
2.而NaOH溶液,其溶剂水可以和乙醇混合。乙醇属于有机溶剂中可以和水混溶的(氢键的缘故)
3.溴乙烷在NaOH溶液中可发生水解,如果学的时候需要标出加热,写式子的时候就标明。加热只是促进反应更快进行的操作。另外NaOH水溶液和溴乙烷不互溶。(与水不互溶的有机溶剂,可简单归结:所有链状烃类、卤代烃、芳香烃都不能和水互溶)
C:1.针对上下层的问题,我简单在这写一点常见的密度大小。密度大于水的有:卤代烃(除一氯甲烷) 密度小于水的:烃类(包括链状的和环状的、还有芳香烃)、乙醇等。密度大的在下层。这个是苯在上层。
2.硫酸钠溶液和乙醇混溶(相当于乙醇和水)
3.硫酸钠溶液和溴乙烷不互溶,硫酸钠溶液在上层。(溴乙烷属于卤代烃,与上述和水不互溶的那些互溶,与水溶液分层)
D:密度大小这个,主要是靠记忆。针对这道题的问题来说:卤代烃>水>烃类。高中阶段常见的有机溶剂不多,还是可以记忆下的。密度大的在下层、小的在上层。
高锰酸钾与NH4Cl溶液互溶,它们都是水溶液呀。颜色会比紫红色略浅,相当于稀释。
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嗯,好的。
都是两种不互溶的无色液体,在分层处可以看到薄薄的一层凹或凸的液面。很容易区分。
乙醇和水可以任意比例混合,这个是乙醇的物理性质。NaOH溶液属于水溶液,自然也可以和乙醇混溶咯。
3这种情况一般是不存在的,根据相似相容原理,极性物质易溶于极性溶剂中,非极性物质则更易溶于非极性溶剂中(可能还没有学到吧?等到学到这里时就可以理解了)。水属于极性溶剂,而溴乙烷则更近似于非极性溶剂。(如果需要提前接触一下极性与非极性的概念,这里可以追问我。)
硫酸钠属于盐类,溶于水中后溶液密度增大(一般来说,水与密度更小的液体混合后密度会减小,如乙醇。)
硫酸钠属于盐类,在乙醇中可电离,不过溶解度与水溶液相比较小。
有机物密度的大小,与很多因素有关,但绝不是仅仅和相对分子质量有关。也就是说,影响密度大小的因素有很多,不能由相对分子质量大小来判断密度大小。
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你好!“薄薄的一层凹或凸的液面”为什么会产生这个呢?
“一般来说,水与密度更小的液体混合后密度会减小,如乙醇。”那一般情况下哪些与水混合密度会增大,哪些密度会减小呢?
“相对分子质量”也就是说对密度其实也是有一点点影响的?
分层这个,做实验的时候就能发现了。或者你可以在家,用一个小一点的透明的杯子,装上一些水和植物油,能观察到两者是分层的。就是这个现象,不算太难理解的。
水与密度较小的混合后密度减小,与盐类、可溶性分子混合后密度增大(如电解质溶液和蔗糖溶液)
可以说是吧,但是仅仅得出有影响没有意义,不能单单通过摩尔质量来判断密度的。密度的大小是很多因素的共同作用的结果。
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请把A,B,C,D解释清楚点啊