用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体,硫化氢制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置,如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。
2.原理:
用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可生成硫化氢气(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸)。FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S气能溶于水,不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集.。
3.用品:
启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸(或稀H2SO4)溶液、硝酸铅试纸。
4.操作:
制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置.把FeS放入启普发生器的球形体内,漏斗里注入稀HCl.需用H2S时,打开导气管活塞,FeS与稀HCl接触产生H2S,停止用气时,只需关闭活塞反应既可停止。
用蘸有硝酸铅(或醋酸铅)溶液的试纸,放在集气瓶口试验,如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气,Pb+H2S=PbS↓+2H。
拓展资料:
(1)所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。
(2)放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。
(4)不能用HNO3或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸,与FeS发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢.见下反应式。
(5)H2S有毒,实验时应注意通风,多余的H2S应及时通入NaOH溶液(或金属盐溶液)中进行吸收。