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硝酸离子NO2-的电子总数怎么算?
如题所述
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推荐答案 2013-09-20
NO2-æ¯äº
ç¡é ¸æ ¹
离åï¼
è´¨åæ°
7+8+8=23ï¼å 为带ä¸ä¸ªåä½è´çµè·ï¼æ以çµåæ°æ¯è´¨åæ°å¤ä¸ï¼å³23+1=24个NO3-æ¯ç¡é ¸æ ¹ç¦»åï¼è´¨åæ°7+8+8+8=31ï¼å 为带ä¸ä¸ªåä½è´çµè·ï¼æ以çµåæ°æ¯è´¨åæ°å¤ä¸ï¼å³31+1=32个
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其他回答
第1个回答 2013-09-20
这是亚硝酸根离子
电子总数24
氧的质子数为8,电子数=质子数,所以O3的电子数为3*8=24
第2个回答 2013-09-20
N的电子总数为7,O的电子总数为8,而硝酸根带有两个负电荷,故硝酸根的电子总数为17
第3个回答 2013-09-20
质子数=核外电子数 =原子序数 那么原子序数相加就可以了 因为显负价 所以是得电子 那样就是加上 所显示的电荷就可以了
第4个回答 2013-09-20
原子序数之和加负电荷绝对值
相似回答
为什么亚
硝酸
(H
NO2
)和亚硝酸根(NO2-)的所含
电子数
相等?
答:
H
NO2
的电子数
为: 1 + 7 + 2×8 = 24 NO2- 是NO2再得一个电子 即NO2 中 7 + 2×8 = 23 再得一个电子就为24 所以二者相等
这道
硝酸
题
怎么算?
求详解
答:
n(
NO2
):n(NO) = 1:3
HNO3
→NO2:+5→+4,降低1价,每个N原子得到1个
电子
HNO3→NO:+5→+2,降低3价,每个N原子得到3个电子 结合上述条件可知:4molHNO3被还原得到1+3×3=10mol电子 Zn→Zn(NO3)2:0→+2,升高2价,每个Zn原子失去2个电子 要想使4molHNO3被还原,需要10mole- ÷...
一道高一化学题
答:
得失
电子总数
相等:9x=18y,得x=2y 溶液中正
离子
为:Fe3+,负离子为:NO3-和硫酸根,根据正负电荷相等,可得:
硝酸
根×1 + 硫酸根×2 = 铁离子×3 因为铁离子和硫酸根离子相等,均为x mol,可解出溶液中的硝酸根就为x mol 所以总消耗的硝酸量=4y(
NO2
)+2y(N2O4)+4y(NO)+ x(NO3-...
NO2+H2O=HNO3+NO如何
用
离子
配平。
答:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
根据电子转移守恒和原子守恒来配平。NO2--->HNO3 +4...+5 NO2--->NO +4...+2 生成1mol硝酸失去1mol电子 生成1molNO得到2mol电子 根据得失电子守恒 所以硝酸和NO的系数比为2:1 然后再根据原子守恒算出NO2和H2O的系数。
求一些化学的关于利用
电子
得失守恒的例题,越多越好。
答:
回答:例1:3.84g铜和一定质量的浓
硝酸
反应,当铜反应完时,共收集到标准状况时的气体2.24L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析:铜失去
的电子数
=被还原的硝酸得到的电子数=还原产物NO、
NO2
消耗的氧气得到的电子数,省去中间
计算
,得:铜失去的...
姐姐,能不能告诉我一下高中化学
硝酸
与金属反应应用守恒法
如何
解题,解 ...
答:
另外
电子
守恒,铜把电子给了氮生成氮的氧化物的量,氮再把电子给了氧,整个过程电子守恒,所以用氧气0.5摩尔。电荷守恒主要用于溶液中
离子计算
,即阳离子所带正电荷
总数
=阴离子所带负电荷总数,比如有一年高考题现根据化学性质判断出一些特殊
离子的
存在,再根据电荷守恒判断有钠离子 ...
3
NO2
+H2O=
2HNO3
+NO其中转移
电子数怎么算
答:
3
NO2
中有1个变为NO中的+2价,得到2e-,被还原.另外2个NO2各失去1个
电子
形成
HNO3
,失去e-*2,被氧化.
...反应得到
No2
和No物质的量之比为1:3.则反应中转移
的电子总数
为...
答:
1.204*10^24(2NA)反应中Cu是还原剂,1molCu完全反应总共失去2mol电子,氧化还原反应得失电子数相等,因此转移
的电子数
是2mol=1.204*10^24个。至于
NO2
和NO的比,与
硝酸
的浓度和体积有关。本题中若Cu和硝酸恰好完全反应,也只能算出硝酸总的物质的量。可以设生成NO2和NO的物质的量分别为n和3n...
一到高考化学题,看了答案还是不懂
答:
所谓
的电子
转移守恒就是等
电子总数
等于失电子总数
硝酸
生成
NO2
每生成1mol转移1mol电子 硝酸生成N2O4 每生成1mol转移2mol电子 铜变成铜
离子
每生成1mol转移2mol电子 镁变成镁离子 每生成1mol转移2mol电子 所以NO2 + 2×N2O4= 2 ×Cu + 2× Mg 0.06就是铜和镁之和的2倍 D中已经考虑了中和...
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