为什么氢氟酸腐蚀性会这么强？

Question

而且同为氢卤酸，为什么氢溴酸氢碘酸盐酸性质差不多，只有他最特殊？难道仅仅是因为氟强氧化性？

Answer 1

F原子的原子结构是2,7 最外层电子是7,得到电子的能力强.在加上电子层数少只有2层,核内的质子对电子的束缚力强,导致电子无法或是很难逃逸,几乎是只能得到别的原子的电子,只显示其氧化性..氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用，而氟是最活泼的非金属元素之一，与氢离子结合较牢(电离常数K=3.5×10^-4)。皮肤与氢氟酸接触后，非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织，溶解细胞膜，造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐。钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加，钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛。

Answer 2

氢氟酸中的氟离子显-1价，已经不可能再有氧化性了，但是F(-)具有特殊的性质：它具有很强的配位能力。 F(-)能与很多简单离子形成配合离子，如SiF6(2-)、AlF6(3-)、BF4(-)、PF6(-)等等，由于这些配合离子很稳定，因此很多物质在氢氟酸溶液中就非常倾向于生成它们的配离子，而这些配离子大多数都是可溶性的，因此氢氟酸具有强腐蚀性。氢氟酸的强腐蚀性主要表现在氢氟酸腐蚀硅酸盐类物质以及耐腐蚀性的硅材料中：Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑Si + 6HF == H2SiF6 + 2H2↑SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2OSiO2 + 6HF == H2SiF6 + 2H2OCaSiO3 + 8HF == H2SiF6 + CaF2 + 3H2OMg2SiO4 + 10HF == 2MgF2 + H2SiF6 + 4H2OSi3N4 + 12HF == 3SiF4↑ + 4NH3↑ 2B + 8HF == 2HBF4 + 3H2↑Be + 4HF == H2BeF4 + H2↑2Al + 12HF == 2H3AlF6 + 3H2↑……

Answer 3

纠正一下，氢氟酸腐蚀性不是因为氟具有强氧化性，氢氟酸中的氟是—1价的，是氟单质具体很强的氧化性，氢氟酸具有很强的腐蚀性是因为氟离子的特性，能够与很多离子络合，发生配位反应。

Answer 4

因为F的氧化性为最强