求乙酸乙酯的产率

Question

如题所述

Answer 1

你的实际产量是：

5.5*0.9=4.95g

理论产量：

由于乙醇的物质的量是28*0.95*0.79/46.07=0.4561摩尔

醋酸的物质的量是30*1.05/60.05=0.5246摩尔

理论产量用乙醇的量就是0.4561摩尔

就是0.4561*88.11=40.19g

产率：4.95/40.19=12.32%

扩展资料：

一、工业合成制取乙酸乙酯方法：

1、乙醛缩合法

在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。

2、乙醇氧化法

从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。

3、乙烯加成法

采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃、压力为1.0MPa条件下反应生成乙酸乙酯。

二、乙酸乙酯合成注意事项

1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。

在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

Answer 2

要计算乙酸乙酯的理论产量，首先需要知道乙酸乙酯的摩尔质量。乙酸乙酯（乙酸乙酯，也称为乙酸乙酯）的化学式是 C4H8O2。根据化学式，我们可以计算出其摩尔质量。
乙酸乙酯的摩尔质量（Molar mass）可通过将每个元素的相对原子质量相加得到：
摩尔质量 = 4 × 相对原子质量（碳） + 8 × 相对原子质量（氢） + 2 × 相对原子质量（氧）
在标准条件下，碳的相对原子质量是约 12.01，氢的相对原子质量是约 1.01，氧的相对原子质量是约 16.00。将这些数值代入上述公式中，即可计算出乙酸乙酯的摩尔质量。
摩尔质量 = (4 × 12.01) + (8 × 1.01) + (2 × 16.00) ≈ 88.11 g/mol
现在我们知道了乙酸乙酯的摩尔质量是约 88.11 g/mol。
理论产量可以根据反应的化学方程式和反应物的量来计算。假设我们有足够的乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式如下：
乙酸 + 乙醇 -> 乙酸乙酯 + 水
根据该方程式，1 摩尔的乙酸与 1 摩尔的乙醇反应会产生 1 摩尔的乙酸乙酯。因此，如果我们有 n 摩尔的乙酸乙酯，那么理论上需要有 n 摩尔的乙酸和 n 摩尔的乙醇参与反应。
现在，您提供的是乙酸乙酯的质量，而不是摩尔数。因此，首先需要将给定的质量转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，我们有：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量
将给定的质量值代入上述公式中，我们可以计算出乙酸乙酯的摩尔数。
然后，根据化学方程式，我们可以知道，乙酸乙酯的理论产量与其摩尔数相等。
请注意，这是一个理论上的产量，实际产量可能受到反应条件、反应纯度和其他因素的影响。
因此，理论产量为：
理论产量 = 给定质量 / 乙酸乙酯的摩尔质量
将给定的质量值代入上述公式中，然后将其除以乙酸乙酯的摩尔质量，即可得到理论产量的摩尔数。
最后，如果您希望将理论产量转换为质量单位，可以将摩尔数乘以乙酸乙酯的摩尔质量。