高中化学，简单的几个问题，解释一下，谢谢啦！！！

Question

1.电离平衡时：：
向溶液加碳酸钠（NaCO3）晶体平衡向右移动，为何c（CH3COO~醋酸根）还会增大？
2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 （H3PO4）③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比较？
3.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 （H3PO4）③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应速率从大到小比较？
4.物质的量相同的①醋酸 ②磷酸 （H3PO4）③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比较？
（234问题较乱，看清再回答）谢谢大家啦！
5.强极性键形成化合物一定是强电解质？对么？
谢谢大家啦！

Answer 1

1 因为加入碳酸钠之后，消耗了氢离子，使平衡正向移动，所以醋酸根离子浓度增大

2 当氢离子浓度相同时，溶液中实际氢离子和未电离氢离子的总量的大小取决于酸的强弱，盐酸、硫酸是强酸，磷酸是中强酸，醋酸是弱酸，因此，与足量镁条反应时产生氢气：醋酸>磷酸>盐酸=硫酸

3 四种酸与镁条反应的实质都是镁与氢离子的反应，由于氢离子浓度相同，起始时反应速率相同

4 物质的量浓度相同的不同酸与镁反应，产生氢气的量与酸中电离出的氢离子有关，磷酸是三元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸是一元酸，所以产生氢气磷酸>硫酸>盐酸=醋酸

5 在中学化学中，没有强极性键的概念，如果化合物中含有离子键，则属于离子化合物，是强电解质；不含离子键的共价化合物有些是强电解质，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等），有些是弱电解质（如醋酸等），有些是非电解质（如CO2、SO2等）。

有疑问请追问，希望能帮到你哦

Answer 2

碳酸根会结合电离出来的氢离子，因为氢离子减少，所以醋酸的平衡向右移动，所以醋酸根离子物质的量增大，体积默认基本不变，所以醋酸根离子的浓度增大。

发生反应时应该看参加反应的物质的浓度而不能只看电离出的氢离子浓度的大小。根据盐酸硫酸是强酸，醋酸磷酸是弱酸可以确定它们的浓度关系是醋酸大于磷酸大于盐酸等于硫酸，浓度越大生成氢气越多。（因为镁是足量的）

生成速率和电离出来的氢离子有关，所以刚开始时因为氢离子浓度相同所以刚开始时速率相同。

发生反应时应该看物质所拥有的所有的氢离子（而非电离出来的氢离子），所以磷酸所有的氢离子浓度大于硫酸大于盐酸等于醋酸，所以氢气产生的多少也是这个循序。

不一定，HF就是个反例。

Answer 3

Answer 4

1，电离平衡向右的原因是氢离子和碳酸钠反应，因此氢离子浓度减小，所以使电离平衡向右，这时醋酸根并没有参加反应，电离平衡向右的过程中又电离除了更多的醋酸根，所以醋酸根浓度增大。
2，磷酸酸性大于醋酸，但是他们都是弱酸，所以醋酸的电离程度更小，因此醋酸浓度更大，所以反应产生氢气多少应该是醋酸>磷酸>盐酸=硫酸
3，因为氢离子浓度相同，所以刚加进去时反应速率都相同，但随着反应进行，强酸中氢离子浓度降低，而弱酸还在不停电离出氢离子，根据其酸性强弱可以知道，越弱的电离出氢离子越多，故反应速率为醋酸>磷酸>盐酸=硫酸
4，物质的量相同就看起电离程度，所以醋酸电离出氢离子最少，其次是磷酸，最后盐酸和硫酸电离出的氢离子一样多，因为都是强酸，所以反应速率盐酸=硫酸>磷酸>醋酸
5，不一定，HF就是个反例。强极性键只受原子的影响，而强电解质还会受溶剂的影响。如HF在水中受氢键的影响，使电离能力大为降低。

如有疑问可追问，望采纳。