初中化学中有哪些离子结合生成沉淀、气体或水

化学反应中,化合物中的什么离子和什么离子结合生成沉淀、气体或水的。要详细回答,并举一个例子写出化学方程式。白兔白兔

复分解反应的发生是有条件的,生成物里必须有沉淀、气体或水生成
三者有其一就可以反应,
如:H2SO4 十BaCl2 == BaSO4 ↓ 十 2HCl 能反应,因为生成沉淀是难电离的物质,是反应物的离子浓度减少,反应就能发生。
如果是:BaCI2 十2NaOH=2NaCI 十Ba(OH)2反应不能发生,因为没有生成难电离的水、气体或沉淀,反应前后离子的浓度没有变化,所以没反应。
2、氢氧化钠和稀盐酸是复分解反应中的一种,叫中和反应,看一下方程式;
HCl 十 NaOH == NaCl 十H2O
反应生成了难电离的水,水是H 十和OH-根离子生成的,这两种离子反应后不存在,都生成了水,然而,CI-和Na 反应后仍然存在,没有变化,所以,中和反应实质上只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水

离子共存的实质
溶液中的化学反应,实质就是离子之间的相互反应,即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此,要想使溶液中的各离子能共存,就必须各离子相互之间不发生反应,即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例
1、不加任何限制的离子共存:
例(1) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是(A)
A、K 十 Cl- NO3- Ca2 十 B、Ag十 Ba2 十 Cl- NO3-
C、H 十 Na 十OH- SO42- D、H十 CO32- Na 十 Cl-
例(2) 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是(B)
A、H Cl- NO3- Ba2 B、Na Cu2 OH- NO3-
C、Fe3 K Cl- SO42- D、NH4 CO32- Na Cl-
2、加有限制条件的离子共存:
(1) 溶液颜色(透明)的限制
例(3)下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是(D)
A、Cu2 十 SO42- NO3- K 十B、Na 十 Ba2十 SO42- NO3-
C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Mg2 十 SO42- Na 十Cl-
(2) 溶液酸性与碱性的限制
例(4) 下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是(D)
A、Na SO42- CO32- K B、Ca2 Ba2 SO42- OH-
C、 Fe3 Na OH- SO42- D、Mg2 NO3- K SO42-
(3) 多种条件的限制
例(5) 能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是(D)
A、H 十 Cl- NO3- Ba2 十 B、Na 十 Cu2 十 Cl- NO3-
C、Fe3 十 K 十 Cl- SO42- D、Ba2 十 NO3- Na 十 Cl-
3、结合实验现象推断并检验离子(或物质)的存在
例(6) 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,发现有少量金属析出,过滤,往得到的金属中加入过量的稀硫酸,发现金属部分溶解,并有气泡产生,由此推断(C)
A、金属是Fe、Cu ,滤液中有Cu2十 、Fe2十
B、金属是Cu ,滤液中有Fe2 十
C、金属是Fe、Cu ,滤液中有Fe2 十
D、金属是Cu ,滤液中有Cu2 厂、Fe2 十
例(7) 有一固体混合物,可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物质中的一种或几种组成,为鉴别它们做了如下实验:
(1) 将固体混合物溶于水,搅拌得无色溶液;
(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
(3) 过滤,然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后完全消失,由此可以推知:固体混合物中肯定有 Na2CO3 ;
肯定没有 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2 ;
可能有 NaCl 。
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第1个回答  2013-04-20
只要是不溶于水的都是沉淀,若是微溶则看溶解度,满了也是沉淀,比如BaSO4,Fe[OH]3,Mg[OH]2.BaCO3,CaCO3,Cu[OH]2,等等!阴阳离子结合有气体,水,沉淀就可发生
在初三的化学书下册,后面几页有关于那些酸碱盐可溶于水的表格追问

精简一些,就直接说什么离子与什么离子结合生成什么就ok了,要初中常用的

第2个回答  2013-04-20
Ba和so4 Ag和cl Ca和co3 Cu和OH Fe和OH
BaCl+CuSO4=BaSO4+CuCl2
第3个回答  2013-04-27

第4个回答  2020-04-16
初三的话一般蓝色就是铜离子,所以蓝色沉淀物一般是氢氧化铜
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