人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列元素中，不属于主族元素的是
A．钾 B．铁 C．碘 D．硅
2．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是
A．质量数为222 B．中子数为86
C．质子数为136 D．核电荷数为222
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
4．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
5．下列各组三种元素中，属于同一周期的是
A．C、H、O B．F、Cl、Br
C．Li、Mg、B D．Si、S、P
6．下列物质中含离子键的是
A．HCl B．NaF C．CH4 D．NH3
7．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是
A．Li B．S C．Si D．P
8．下列关于周期表的说法正确的是
A．同一周期元素原子的最外层电子数相同
B．同一主族元素原子的电子层数相同
C．能生成碱的金属都在第ⅠA族
D．第ⅦA族元素统称为卤族元素
9．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B．单质还原能力最强的是钠原子
C．单质的熔点逐渐增大
D．原子半径随核电荷数的增大而增大
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有八个A族，八个B族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1-20号元素
D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列关于3 2He的说法正确的是
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有2个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
C．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
13．下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是
A．单质的熔点、沸点高低
B．非金属之间发生的置换反应
C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
14．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．Y的原子序数比X的大
B．Y的原子半径比X的大
C．Y原子的最外层电子数比X的大
D．Y元素的最高正价比X的大
15．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和M金属性强弱比较：L＞M
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X ，Y ，Z
（2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： 。
18．（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 实验现象与结论
19．（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤 实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中 C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 ① ② ③ ④
实验现象（填A~D）
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论： 。
人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题（B卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D C D B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B BD AC BCD AB CD BD
三、填空题（共40分）
17．（8分）
（1）O、Mg、S （3分）
（2）离子 （2分）
（3）SO2、SO3 （3分）
18．（20分）
（1） （2分）
（2）Al（2分）， 2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑ （4分）
（3）
（2分）
（4）HClO4 （3分） （5）26 （3分）
（6）（4分）
实验步骤（2分） 实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡 若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强。
19．（12分）
（1）第三周期金属（2分）
（2）（每空1分，共4分）
实验内容 ① ② ③ ④
实验现象 B A D C
（3）实验①：Mg＋2H2O 2Mg(OH)2＋H2↑ （2分）
实验②：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）
（4）第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al （2分）
或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分）