1.下表是元素周期表的一部分,针对表中① ~ ⑩中元素,用元素符号或化学式填写回答:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑥
①
②
三
③
④
⑤
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)③的元素符号为___________,③和⑦形成的化合物的电子式
(2)地壳中含量最多的金属元素是__________。
(3)元素最高价氧化物对应的水化合物中具有两性的化合物是 。
(4)与水反应最剧烈的金属单质是______。
(5)比较元素②、⑦、⑩原子半径大小______>_______>________。
(6)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写酸的化学式)。
(7)⑥的气态氢化物与氯气光照条件下发生的反应类型为 。
(8)写出①元素的原子结构示意图 ,气态氢化物的电子式
,最高价氧化物对应的水化物的分子式 ,两者反应得到一种盐,其分子式为 ,属于 化合物(填离子或共价)。
2.现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。已知A、C、E三原子的最外电子层中共有10个电子,这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均生成盐和水。请回答:
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ,D可用于半导体材料,其元素符号是 。
(2)E、F两元素的气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。
(3)A和E元素形成的化合物所含有的化学键是 。
(4)A与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(5)A元素的原子与氧原子按1:1的个数比形成的化合物11.7 g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式 ,
有 mol 电子发生转移。
3.
(1)反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
① v(A)=0.3mol/L·s ② v(B)=0.6mol/L·s
③ v(C)=0.2mol/L·s ④ v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率由快到慢顺序为 (填序号)。
(2)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间
的关系可由右图表示。
A.写出离子反应方程式
B.在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度
④Cl-的浓度。 能影响该反应速率的因素有_______ _(填序号);
C.解释图中AB段形成的原因 ;
D.解释图中t1时刻后速率变小的原因 。
第三题图
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第一题表格
(1)③的元素符号为____Na_______,③和⑦形成的化合物的电子式如图
(2)地壳中含量最多的金属元素是____铝Al______。
(3)元素最高价氧化物对应的水化合物中具有两性的化合物是氢氧化铝Al(OH)3 。
(4)与水反应最剧烈的金属单质是______。
(5)比较元素②、⑦、⑩原子半径大小___Br___>____Cl___>___F_____。
(6)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____HClO4_______(写酸的化学式)。
(7)⑥的气态氢化物与氯气光照条件下发生的反应类型为 取代反应 。
(8)写出①元素的原子结构示意图 如图 ,气态氢化物的电子式 如图
,最高价氧化物对应的水化物的分子式 HNO3 ,
两者反应得到一种盐,其分子式为 NH4NO3 ,属于 化合物 离子(填离子或共价)。
2.(1)第三周期,第IIIA Si
(2)HCl
(3)离子键
(4)OH^-+Al(OH)3=AlO2^-+2H2O
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.15mol
分析:A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子序数依次增大,这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均生成盐和水,说明A为铝,最外层电子数为3,氢氧化铝能与强碱反应,A、C、E三原子的最外电子层中共有10个电子,所以A是钠最外层电子数为1,E的最外层电子数=10-1-3=6,E为硫、B为镁,D可用于半导体材料,说明D为硅,F为氯Cl。
3.(1)反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
① v(A)=0.3mol/L·s ② v(B)=0.6mol/L·s
③ v(C)=0.2mol/L·s ④ v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率由快到慢顺序为 ① (填序号)。
分析:把② ③ ④ 都转化成A的反应速率如下:
② v(A)=0.2mol/L·s③ v(A)=0.1mol/L·s ④ v(D)=0.225mol/L·s,都小于①中A的速率.
(2)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间
的关系可由右图表示。
A.写出离子反应方程式Mg+ 2H^+ = Mg^2+ + H2↑
B.在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度
④Cl-的浓度。 能影响该反应速率的因素有___① ②③____ _(填序号);
C.解释图中AB段形成的原因 :反应是放热的,随反应的进行溶液的温度升高,反应速率加快.
D.解释图中t1时刻后速率变小的原因:随反应的进行溶液,溶液H^+的浓度降低,此时影响反应速率的主要因素是H^+的浓度.H^+越小,反应速率越慢 。