高一化学方程式
高一化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
高二上化学方程式
一、氯碱工业
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2」+Cl2」
二、硫酸工业
1．4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
2．2SO2+O2=催化剂=加热=2SO3＜可逆反应＞
3．SO3+H2O=H2SO4
三、硝酸工业
1．4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O
2．2NO+O2=2NO2
3．3NO2+H2O=2HNO3+NO
四、合成氨工业
N2+3H2=高温、高压=催化剂=2NH3＜可逆反应＞
五、玻璃工业
1．NaCO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2」
2．CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2」
六、漂白粉工业
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
七、候氏制碱工业
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3「+NH4Cl
八、钢铁工业
1．铝热反应
a.2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
b.Cr2O3+2Al=高温=2Cr+Al2O3
2．热分解法
a.2HgO=加热=2Hg+O2」
b.2Ag2O=加热=4Ag+O2」
3．热还原法
a．Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2
b.WO3+3H2=高温=W+3H2O
4．电解法
a.2Al2O3=电解=4Al+3O2」
b.2NaCl=电解=2Na+Cl2」
------------．单质+化合物=化合物
a.2FeCl+Cl2=2FeCl3；
b.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
c.2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
d.FeCl3+Fe=3FeCl2；
2．化合物+单质=化合物+化合物
a.Cl2+H2O=HCl+HClO；
b.2H2S+3O2=2O2+2H2O；
c.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O；
3．化合物+化合物=化合物+单质
a.4NH3+6NO=催化剂=5N2+6H2O；
b.2H2S+SO2=3S+2H2O；
c.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2」；
d.NaH+H2O=2Na2CO3+O2
4．高温下进行的化学反应
a.3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2；
b.2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3；
c.C+H2O=高温=CO+H2；
d.CaCO3=高温=CaO+CO2」；
e.Na2CO3+SiO2=高温=NaSiO3+CO2」
5．能连续被氧化的物质的反应
(1)单质
(A)
a.4Na+O2=2Na2O
b.2Na2O+O2=2Na2O2
(B)
a.2C+O2=2COb.2CO+O2=2CO2
(C)
a.N2+O2=2NOb.2NO+O2=2NO2
(D)
a.4P+3O2=2P2O3
b.P2O3+O2=P2O5
(E)
a.S+O2=SO2
b.2SO2+O2=2SO3
(2)化合物
(A）
a.4NH3+5O2=4NO+6H2O
b.2NO+O2=2NO2
(B)
a.2H2S+O2=2H2O+2S
b.S+O2=SO2c.2SO2+O2=2SO3
应该就是这些吧
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考