化学题化学题

Question

将图甲所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，当pH=7时消耗此稀盐酸的质量为10g．请回答下列问题：（1）当溶液的pH=7时的现象为．（2）到图中A点时，溶液中所含溶质的化学式为．（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验．请从铁粉、硝酸银溶液、碳酸钠粉末中选择一种进行实验，简述证明的理由：．（4）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（酚酞试液质量不计）

Answer 1

1.酚酞溶液遇碱性溶液变红，pH=7前溶液呈红色。
pH=7时酸碱恰好完全中和，酚酞溶液遇中性和酸性溶液都不变色，所以答案为：
此时溶液恰好由红色变为无色。
2.当pH=7时消耗此稀盐酸的质量为10g。此时加的稀盐酸少于10g，说明酸碱未完全中和且碱过量。此中和反应生成NaCl，所以溶液中溶质为：
NaOH，NaCl。
3.检验盐酸是否过量就要检验是否有H+。
加铁粉后铁与盐酸反应产生气泡，而铁和氢氧化钠和氯化钠都不反应，所以加铁粉可以检验。
加硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，硝酸银溶液与稀盐酸反应生成硝酸：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，没有别的现象，所以硝酸银溶液不可以检验。
盐酸过量，加碳酸钠溶液后可能会产生气泡：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.（盐酸过量）
可如果加的碳酸钠溶液过多，就没有气泡了：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl.（碳酸钠过量）
盐酸不过量时也没有气泡，容易造成误判。所以碳酸钠溶液不可以检验。
答案：用铁粉。加入后，若有稀盐酸则会产生气泡，没有就不会产生，因此可以鉴别。
4.此时加了10g稀盐酸，溶液质量可求，盐酸中溶质质量可求，通过方程式可以求得生成的氯化钠的质量，恰好反应则溶液中溶质只有氯化钠，进而可以求得溶质质量分数。
答案：
恰好中和，加了盐酸10g，可求得溶液质量：10g+10g=20g。
加入的稀盐酸中溶质质量：10g×7.3%=0.73g。
设生成的NaCl质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O.
36.5 58.5
0.73g x
x 58.5
-------=-------,x=1.17g.
0.73g 36.5
恰好完全中和，溶质全部为NaCl。
溶质质量分数：1.17g/20g×100%=5.85%.
答：溶质质量分数为5.85%。

Answer 2

1、现象为溶液由红色变为无色。（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）
2、题上说，当pH=7时消耗此稀盐酸的质量为10g，可知，当地入5g盐酸时，溶液未完全中和，则溶液中溶质为NaOH和NaCl。
3、用铁粉，铁加盐酸置换氢气，可放出气泡，硝酸银溶液遇到氯离子白色沉淀，碳酸钠遇到大量盐酸时放出气体，大量碳酸钠遇到少量盐酸时会形成碳酸氢钠，碳酸氢钠微溶于水，会形成沉淀，不过少量时不易观察。所以，选用铁粉。
4、由于溶液已经完全中和，此时溶液中只含有一种溶质，为NaCl，由图可知，盐酸浓度为7.3%，题上说，完全中和时消耗稀盐酸10g，可知消耗HCl为10*7.3%=0.73g，由摩尔质量比HCl：NaCl=73:117，可以算出，此时溶液中含有NaCl为1.17g，由于原先的NaOH溶液未10g，加入的HCl溶液也为10g。则溶液总量为20g，则此时溶液中溶质的质量分数为1.17/20=5.85%
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Answer 3

①由红色变为无色
②氢氧化钠与氯化钠
③铁 现象明显，放出气体，碳酸钠会生成碳酸氢钠
④试剂瓶上的字看不清，没法做

Answer 4

1.由红色变为无色
2.氢氧化钠与氯化钠
3.铁粉 现象明显，放出气体，碳酸钠可能会生成碳酸氢钠
4.7.3%