高一化学求解答！！谢谢

Question

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)==xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)：n(B)：n (C)：n(D)=

Answer 1

混合气体总物质的量是134.4/22.4=6mol,n(D)=0.5*2=1mol,,n(C)=0.1*5*2=1mol,所以n(A)+n(B)=4mol
而生成1molD,消耗1.5molA和0.5molB,设一开始通入了xmolA和xmolB,有x-1.5+x-0.5=4,x=3
(1)此时n(A)=3-1.5=1.5mol,c=0.75mol/L.X=2,因为CD的物质的量等
(2)3mol
(3)n(B)=3-0.5=2.5mol,A:B:C:D=1.5:2.5:1:1=3:5:2:2

Answer 2

1、C
2、①>③>②>④
B
3、n(氯化氨)=15.8g/53.5=0.295=n(N)
N(N)=0.295Na=N(尿素中所含的氮原子)
M(尿素)=8.85g
最后一题答案不同与保留几位小数有关

Answer 3

解析
:
设C的分子式为C
n
H
2n+2-3
(OH)
3
，即C
n
H
2n-1
(OH)
3
则14n-1+17×3＝92
n＝3，分子式C
3
H
5
(OH)
3
为甘油。B为高级脂肪酸，设为R—COOH，相对分子质量为M，
M＝
(12×57＋104＋16×6＋18×3－92)/3＝282
R—的式量为282-45＝237
讨论：(1)R—为C
n
H
2n+1

14n+1＝237
n＝
118/7(不合理)
(2)R—为C
n
H
2n-1

14n-1＝237
n＝17(合理)
答案：A.（C
17
H
33
）C
3
H
5
B.C
17
H
33
COOH

Answer 4

你可以用商余法求C用C的相对分子质量减去3个－OH的相对分子质量即92－51再用得到的41去除碳的相对分子质量整数为碳原子数余数为氢原子数（这方法很多地方都能用到的）

Answer 5

很简单！用氢氧根取代硫酸根，物质的量关系是氢氧根是硫酸根的二倍，所以氢氧化钠浓度就是0.1mol/L，根本不需要计算！

Answer 6

楼上的1和2互换位置就对了二氧化硫必然先和强碱氢氧化钠先反应。