过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤,印染,纺织,造纸,医药,卫生等领域中,它的制备原理和路线如下

Question

2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2 ΔH<0

回答下列问题
（1）下列物质可以使过碳酸钠较快失效的是______
a.MNO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(2)加入NaCl的实验操作是——，作用是——
(3)工业纯碱中含有Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是——

Answer 1

解析：

 

（1）固碳酸钠2Na2CO3•3H2O2 ，具备Na2CO3,H2O2的化学性质

        a.Mn02催化H2O2分解~ 方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑,使过碳酸钠较快失效

        b.H202的氧化性和H2S的还原性~方程式：H202+H2S=S↓+H20,使过碳酸钠较快失效

        c.H2SO4与Na2C03反应~方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑,

                                                                                                              使过碳酸钠较快失效

        d.不反应

 

（2）加入NaCl的实验操作是应为搅拌~加入的NaCl是固体，需要溶解

         作用是降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，以便析出更多晶体

 

（3）FeCl3会催化H2O2分解~ 方程式：2H2O2==FeCl3==2H2O+O2↑

 

 

答案：

 

（1）abc

（2）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体

（3）催化双氧水的分解反应

 

 

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追问

为什么一定要加氯化钠，我可不可以加其他东西？，加氯化钠不会有CI-杂质吗？

追答

加入NaCl是因为其在水中的溶解度使其容易分离~

你看下上图氯化钠的溶解度~非常平稳，几乎不随温度改变~而且溶解度较低~易于分离

加NaCl不会有杂质~结晶时就分离了~

 

 

另外，对于流程图的题目，不应该去想它加的物质是否是最佳~因为工业上有许多实际考虑因素，比如成本。。。。

你只要去揣摩题目的意思就好~

Answer 2

a可做双氧水分解的催化剂，b有还原性，与过碳酸钠反应， c有酸性，与过碳酸钠反应，
选abc
一边搅拌，一边加入食盐
降低2Na2CO3•3H2O2 的溶解度，使其更多地析出
Fe3+做双氧水分解的催化剂，加速其分解。追问

为什么一定要加氯化钠，我可不可以加其他东西？，加氯化钠不会有CI-杂质吗？

Answer 3

1.B
2.重结晶。降低过碳酸钠的溶解度
3.与纯碱发生双水解反应，降低产率。引入杂质。

Answer 4

酸性物质都行，金属加速反应