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CO 中是否有原子出现杂化?
请详细说明CO的形成过程,都有些什么键?谢谢。
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推荐答案 2013-07-25
.........这里太夸张了.....CO明显是不等性的Sp杂化......竟然有人说是Sp2...事实上..C杂化2个sp轨道...一个轨道里有一个电子和O成西格马键...而另一个sp轨道填充了1对孤对电子...于是就出先了2个垂直的轨道..一个空的..一个有电子的..其中一个电子的和O的P电子形成Pai键~另一个则提供空轨道给O..形成配位键.......于是..CO之间就有3个键....其中一个是配位~
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其他回答
第1个回答 2013-07-25
有的,形成碳氧SP1杂化,是直线型分子
第2个回答 2013-07-25
是的SP2杂化
第3个回答 2013-07-25
共价键
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一氧化碳中氧
原子是否杂化
,如果杂化,其杂化方式是什么?
答:
没有杂化
。CO成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子。化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一...
CO
中是否有原子出现杂化?
答:
...这里太夸张了...
CO
明显是不等性的Sp
杂化
...竟然有人说是Sp2...事实上..C杂化2个sp轨道...一个轨道
里有
一个电子和O成西格马键...而另一个sp轨道填充了1对孤对电子...于是就出先了2个垂直的轨道..一个空的..一个有电子的..其中一个电子的和O的P电子形成Pai键~另一个则提供空轨...
在
CO中
,碳
原子
采取___
杂化
,请问杂化后轨道怎么样画?
答:
C的最外层排布2s2 2p2O的最外层排布2s2 2p4其中C
发生
sp杂化,生成了两个sp杂化轨道,每个轨道有一个电子;还有两个电子处在没
有杂化
的一个p轨道上。O也发生sp杂化,生成了两个sp杂化轨道,每个轨道有一个电子,还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道。这是C-sp与O-sp对称匹配,可以成键,两对...
化学问题:为什么碳酸根离子的中心碳
原子
是sp2
杂化?
答:
碳酸根离子属于AY3型分子,中心碳
原子
取sp2
杂化
形式,碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨道;端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道。分子的总价电子数等于24,3个C-O键有6个电子,每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对,因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子,所以...
二氧化碳中的碳氧键有几个
答:
碳
原子
未参与
杂化
的p轨道互相垂直均填充1个电子,且均垂直于
CO
₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直,且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上,碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键,可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键...
一氧化碳做配体时碳的
杂化
方式?为啥不是SP呢?
答:
这是因为一氧化碳分子中的碳
原子
与氧原子之间的键是共价键,碳原子上的电子云与金属原子形成的d轨道有较好的重叠。因此,一氧化碳在配位过程中采用sp
杂化
方式。相比之下,
CO
分子的σ-键对金属形成的s轨道重叠较差,因此一氧化碳不以σ-键的形式作为配体,所以不采用sp³杂化。
二氧化碳的电子式是什么?
答:
二氧化碳的电子式如下图所示:C
原子
以sp
杂化
轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在
CO
分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。电子式的书写 在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目
发生
变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用...
CO中
O的轨道
杂化
是SP吗?如果是,为什么SP轨道中充斥了6个电子?
答:
是sp
杂化
,6个电子成键情况如下:一对形成1个σ键,还有一对形成1个π键,最后一对电子是完全由O
原子
提供和C原子共用,而C原子则提供了一个空的P轨道,这个叫反馈π键。另外,杂化轨道理论不是可以解释所有的问题的,是有缺陷的;可能你目前还没有学到更高层次的知识,所以暂时只能用这个理论来解决...
CO中
的
C- O
键是什么键
答:
C
原子
和O原子都以sp
杂化
,相互靠近形成一个σ键,O和C原子各有一对孤对电子排布在另外的杂化轨道中。这时候C和O各用去两个轨道,3个电子,C剩下一个电子,所以一个p轨道有一个,另一个p轨道是空的,O原子剩3个电子,一个p轨道有一个电子,另一个有两个电子。各有一个电子的p轨道相互靠近,...
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