尽管Uuo的化合物尚未合成，但从1964年起，科学家们已经开始对理论上的Uuo化合物进行计算研究。如果Uuo的电离能足够高，它通常倾向于保持0氧化态，与惰性气体类似。
计算结果显示，二聚体Uuo2的化学键强度与Hg2相当，键离解能为6千焦耳/摩尔，大约是Rn2的四倍。令人意外的是，Uuo2的键长比Rn2短0.16，显示出独特的结构特性。对于UuoH，其键离解能（或Uuo的质子亲和能）低于RnH，表明氢与Uuo之间的键主要是范德华力，而非化学键。
Uuo能够与电负性高的元素形成稳定的化合物，如UuoF2和UuoF4，其中Uuo的氧化态分别为+2和+4。这种稳定性源于Uuo的自旋-轨道效应，例如，Uuo与F2反应生成UuoF2时，释放出的能量高达106千卡/摩尔，其中46千卡/摩尔来自这些相互作用，相比之下，RnF2的类似过程释放的能量为49千卡/摩尔，表明Uuo的活性更为显著。
UuoF4的四面体结构（Td对称）稳定，与XeF4和RnF4的D4h对称性结构不同，Uuo-F键可能倾向于离子键而非共价键，因此UuoFn化合物不具备挥发性。Uuo的电正性使其能与氯形成Uuo-Cl键，这是Uuo与其他惰性气体显著的区别。
目前，由于仅合成出4个Uuo原子，Uuo在科学研究以外尚未展现出实际应用。然而，Uuo的聚集可能导致核辐射，这使得它在安全处理上具有挑战性。[2]
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