ph=2的弱酸HA和ph=12NaOH等体积混合，得到的溶液一定是酸性的吗

不用考虑弱酸根的水解吗

推荐答案 2013-07-27

混合溶液是酸性的
pH=12的 NaOH 浓度为0.01mol/L
pH=2的弱酸，氢离子浓度为0.01mol/L，而由于HA <=> H+ + A-
所以HA的总浓度包含已电离的A-的浓度（等于H+浓度）和未电离的HA的浓度，NaOH与其混合后消耗了电离出来的H+,之后的溶质为HA、NaA，所以HA继续电离产生H+离子，此时不用考虑弱酸跟的水解，是由于HA的电离常数一般要远大于A-的水解常数，所以溶液会呈酸性。

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第1个回答 2013-07-27

弱酸的水解是一部分而已，所以在进行酸碱中和后，还会有一部分酸水解，所以溶液是酸性溶液。

第2个回答 2013-07-27

得到溶液是酸性的，pH=2的弱酸，氢离子浓度为0.01mol/L，但是由于弱酸的电离程度是微弱的，还有很多没有弱酸没电离，酸的量是远远过量的，因此溶液成酸性

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PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合答：得到的溶液pH=7 强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。

常温时、PH=2的溶液与PH=12的溶液等体积混合后答：不一定，因为是弱电解质，PH=2和PH=12的浓度可能不一样，那么反应后可能会有其中一种剩下，而且就算刚好反应，也会因为水解而呈酸/碱性

常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后答：因为醋酸是弱电解质，当水解同等pH的氢离子时其浓度要比强酸，强电解质高，而氢氧化钠是强电解质，氢氧根全部电离，浓度比醋酸溶液小，所以混合后pH<7

常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,答：如果是弱酸的话,它溶液中已经有相当一部分氢离子了,而且还有一部分未电离,以醋酸为例,醋酸溶液中不是全部都是 H 离子和醋酸根离子的,还有一部分醋酸分子,当弱酸与强碱发生反应后(pH=2 和 pH=12),反应平衡向右移动,所以促进醋酸分子继续电离,又产生了氢离子,所以显酸性.解释完毕,够详细了吗?还有就...

25度,PH=2的酸(HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液...答：因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/L pH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L 但二者等体积混合后pH=5，呈酸性，说明HA酸是一定是 弱酸。A-是弱酸根，一定发生水解反应。

PH=2的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液显酸性的原因及...答：溶液显酸性,可以这样理解,醋酸的电离度比较小,所以给出的氢离子比较少,要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等,就要很大浓度的醋酸,认为醋酸是过量的,即显酸性.

ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠等体积混合,比较离子浓度答：由于醋酸不完全电离，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠混合后，原来电离出来的H+被中和掉了，醋酸电离平衡向电离方向移动，又电离出一部分H+，所以溶液呈弱酸性。由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)已知：c(H+)>c(OH-)所以钠离子的浓度小于醋酸根Ac-的浓度，另一方面，溶液虽然呈弱酸性...

...pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性B.已知同...答：A．pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=121的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故A错误；B．同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，说明氢氟酸的酸性强于亚硝酸，依据盐类水解规律：有弱离子才水解，越弱越水解，则相同...

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