键能表示的是拆开这个化学键所需要的能量。
所含键能越高，这个化学键就越稳定。
所以氢气拆开成两个氢原子是一个吸热过程，所以拆开1mol氢气成氢原子是消耗436kJ。
将 1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1)。
这里ab就可以理解为氢气。436KJ·mol-1就是氢气断裂成氢原子的理解能。
化学键不影响熔沸点。追问
所含键能越高，这个化学键就越稳定。
所以氢气拆开成两个氢原子是一个吸热过程，所以拆开1mol氢气成氢原子是消耗436kJ。
将 1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1)。
这里ab就可以理解为氢气。436KJ·mol-1就是氢气断裂成氢原子的理解能。
化学键不影响熔沸点。追问
请问C是什么问题？
追答C是反过来，因为cf键的键能比c cl键的键能大，所以，相同条件下，cf键更稳定。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-08-03
共价键键能与原子间电负性有关，通常情况下电负性差值越大，共价键越强，键能也越大，而电负性可以通过元素周期表来判断。请及时采纳哦~
第2个回答 2013-08-03
般相对分子质量越大健能越小，用健长可以形象的比较，健长越短健能越大，就像一根粉笔可以很容易折断，半根粉笔就相对费力些，构成共价健的不同原子，电负性差值越大，建的极性越强，
第3个回答 2013-08-03
13.铜锌和稀硫酸构成原电池，由于锌的金属性强于铜
则锌做负极，锌失去电子变成锌离子；
铜做正极，硫酸的氢离子得到电子变成氢气。
负极连接阴极；正极连接阳极。
则a为阴极；b为阳极。故A、B均错误。
铜锌原电池，实质反应为锌和硫酸的氢离子反应，得到硫酸锌和氢气
硫酸根离子的浓度几乎不发生变化，故C错误。
右端为电解池，实质为点解氯化钠溶液
a为阴极，阳离子放电，为水的氢离子放电变成氢气
由于水的氢离子大量放电，氢氧根离子浓度大大增加，则加入酚酞变红。
故D正确
b为阳极，阴离子放电，为氯化钠的氯离子放电变成氯气
答案：D
14.H2是H-H键能是436J，所以选A追问
则锌做负极，锌失去电子变成锌离子；
铜做正极，硫酸的氢离子得到电子变成氢气。
负极连接阴极；正极连接阳极。
则a为阴极；b为阳极。故A、B均错误。
铜锌原电池，实质反应为锌和硫酸的氢离子反应，得到硫酸锌和氢气
硫酸根离子的浓度几乎不发生变化，故C错误。
右端为电解池，实质为点解氯化钠溶液
a为阴极，阳离子放电，为水的氢离子放电变成氢气
由于水的氢离子大量放电，氢氧根离子浓度大大增加，则加入酚酞变红。
故D正确
b为阳极，阴离子放电，为氯化钠的氯离子放电变成氯气
答案：D
14.H2是H-H键能是436J，所以选A追问
大哥- - 是下面一题
追答望采纳，谢谢
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